Πίνακας περιεχομένων:
Βίντεο: Τι είναι μια καθαρή ιοντική αντίδραση;
2024 Συγγραφέας: Miles Stephen | [email protected]. Τελευταία τροποποίηση: 2023-12-15 23:35
ο καθαρό ιοντικό Η εξίσωση είναι ένα φόρουμ χημικών εξισώσεων αντίδραση που απαριθμεί μόνο τα είδη που συμμετέχουν στην αντίδραση . ο καθαρό ιοντικό Η εξίσωση χρησιμοποιείται συνήθως στην εξουδετέρωση οξέος-βάσης αντιδράσεις , διπλή μετατόπιση αντιδράσεις και οξειδοαναγωγής αντιδράσεις.
Από εδώ, πώς γράφετε μια καθαρή ιοντική εξίσωση;
Για να γράψετε την πλήρη ιοντική εξίσωση:
- Ξεκινήστε με μια ισορροπημένη μοριακή εξίσωση.
- Σπάστε όλους τους διαλυτούς ισχυρούς ηλεκτρολύτες (ενώσεις με (aq) δίπλα τους) στα ιόντα τους. υποδεικνύουν τον σωστό τύπο και φορτίο κάθε ιόντος. υποδεικνύουν τον σωστό αριθμό κάθε ιόντος.
- Κατεβάστε όλες τις ενώσεις με (s), (l) ή (g) αμετάβλητες.
Στη συνέχεια, το ερώτημα είναι, υπάρχει καθαρή ιοντική εξίσωση εάν δεν υπάρχει ίζημα; ΕΝΑ καθαρή ιοντική εξίσωση πρέπει να είναι ισορροπημένη και στις δύο πλευρές όχι μόνο ως προς τα άτομα των στοιχείων, αλλά και ως προς το ηλεκτρικό φορτίο. Αν όλα τα προϊόντα είναι υδατικά, α καθαρή ιοντική εξίσωση δεν μπορεί να γραφτεί γιατί όλα ιόντων ακυρώνονται ως θεατές ιόντων . Επομένως, χωρίς βροχόπτωση εμφανίζεται αντίδραση.
Λοιπόν, τι είναι μια μοριακή και καθαρή ιοντική εξίσωση;
ΕΝΑ μοριακή εξίσωση είναι πολύτιμο γιατί δείχνει ακριβώς ποιες ουσίες χρησιμοποιήθηκαν σε μια αντίδραση. ΕΝΑ πλήρης εξίσωση δείχνει όλα τα ιόντων σε διάλυμα, ενώ α καθαρή ιοντική εξίσωση δείχνει μόνο το ιόντων που συμμετέχουν σε μια αντίδραση σχηματίζοντας προϊόντα.
Ποια είναι η διαφορά μεταξύ μιας καθαρής ιοντικής εξίσωσης και μιας πλήρους ιοντικής εξίσωσης;
Τα δικα σου πλήρης ιοντική εξίσωση περιλαμβάνει όλα ιοντίνη λύση, συμπεριλαμβανομένου του θεατή ιόντων . Τα δικα σου καθαρή ιοντική εξίσωση αφήνει εκτός θεατή ιόντων και επικεντρώνεται σε ποιες αλλαγές στο αντίδραση. Αφήνω έξω το νάτριο και το χλώριο ιόντων γιατί είναι άσχετοι στο αντίδραση και ονομάζονται θεατής ιόντων.
Συνιστάται:
Πώς μπορείτε να προσδιορίσετε πειραματικά εάν μια ένωση είναι ιοντική ή ομοιοπολική;
Υπάρχουν δύο διαφορετικοί τρόποι για να προσδιοριστεί εάν ένας δεσμός είναι ιονικός ή ομοιοπολικός. Εξ ορισμού, ένας ιοντικός δεσμός είναι μεταξύ ενός μετάλλου και ενός αμέταλλου και ένας ομοιοπολικός δεσμός είναι μεταξύ 2 αμέταλλων. Επομένως, συνήθως κοιτάζετε τον περιοδικό πίνακα και προσδιορίζετε εάν η ένωση σας είναι κατασκευασμένη από μέταλλο/μη μέταλλο ή είναι μόνο 2 αμέταλλα
Ποια είναι η καθαρή ιοντική εξίσωση για την αντίδραση του υδατικού νιτρικού μολύβδου II με υδατικό βρωμιούχο νάτριο;
Η αντίδραση του υδατικού βρωμιούχου νατρίου και του υδατικού νιτρικού μολύβδου(II) αντιπροσωπεύεται από την ισορροπημένη καθαρή ιοντική εξίσωση. 2Br&μείον;(aq)+Pb2+(aq)→PbBr2(s) 2 B r &μείον; (a q) + P b 2 + (a q) → P b B r 2 (s)
Τι είναι μια ιοντική αντίδραση;
Παρόμοια με μια μοριακή εξίσωση, η οποία εκφράζει ενώσεις ως μόρια, μια ιοντική εξίσωση είναι μια χημική εξίσωση στην οποία οι ηλεκτρολύτες στο υδατικό διάλυμα εκφράζονται ως ιόντα διάσπασης
Τι είναι μια χημική αντίδραση και μια φυσική αντίδραση;
Η διαφορά μεταξύ μιας φυσικής αντίδρασης και μιας χημικής αντίδρασης είναι η σύνθεση. Σε μια χημική αντίδραση, υπάρχει μια αλλαγή στη σύνθεση των εν λόγω ουσιών. σε μια φυσική αλλαγή υπάρχει διαφορά στην εμφάνιση, τη μυρωδιά ή την απλή εμφάνιση ενός δείγματος ύλης χωρίς αλλαγή στη σύνθεση
Τι σημαίνει καθαρή ιοντική εξίσωση;
Η καθαρή ιοντική εξίσωση είναι μια χημική εξίσωση για μια αντίδραση που απαριθμεί μόνο εκείνα τα είδη που συμμετέχουν στην αντίδραση. Η καθαρή ιοντική εξίσωση χρησιμοποιείται συνήθως σε αντιδράσεις εξουδετέρωσης οξέος-βάσης, αντιδράσεις διπλής μετατόπισης και αντιδράσεις οξειδοαναγωγής