Πίνακας περιεχομένων:

Πώς λύνεις το νόμο του Avogadro;
Πώς λύνεις το νόμο του Avogadro;

Βίντεο: Πώς λύνεις το νόμο του Avogadro;

Βίντεο: Πώς λύνεις το νόμο του Avogadro;
Βίντεο: Το mole και ο αριθμός Avogadro 2024, Νοέμβριος
Anonim

Σε σταθερή πίεση και θερμοκρασία, ο νόμος του Avogadro μπορεί να εκφραστεί μέσω του ακόλουθου τύπου:

  1. V ∝ n.
  2. V/n = k.
  3. V1/n1 = V2/n2 (= k, σύμφωνα με Ο νόμος του Avogadro ).
  4. PV = nRT.
  5. V/n = (RT)/P.
  6. V/n = k.
  7. k = (RT)/P.
  8. Ένα mole αερίου ηλίου γεμίζει ένα άδειο μπαλόνι σε όγκο 1,5 λίτρου.

Σε σχέση με αυτό, ποια είναι η φόρμουλα για τον νόμο του Avogadro;

Ο τύπος του νόμου του Avogadro Όπου "V" είναι ο όγκος του αερίου, "n" είναι η ποσότητα του αερίου (αριθμός γραμμομορίων του αερίου) και το "k" είναι μια σταθερά για μια δεδομένη πίεση και θερμοκρασία. Στην πραγματικότητα, Νόμος του Avogadro , η υπόθεση που έθεσε, ήταν μεταξύ των του νόμου επί του οποίου το Ideal Gas Νόμος βασίζεται.

Επίσης, ξέρετε, ποια είναι η φόρμουλα του Boyle; Αυτή η εμπειρική σχέση, που διατυπώθηκε από τον φυσικό Robert Μπόιλ το 1662, δηλώνει ότι η πίεση (p) μιας δεδομένης ποσότητας αερίου ποικίλλει αντιστρόφως με τον όγκο της (v) σε σταθερή θερμοκρασία. δηλαδή σε εξίσωση μορφή, pv = k, μια σταθερά.

Επιπλέον, ποιο είναι ένα παράδειγμα του νόμου του Avogadro;

Νόμος του Avogadro δηλώνει ότι ο όγκος ενός αερίου είναι ευθέως ανάλογος με τον αριθμό των γραμμομορίων αερίου. Εδω είναι μερικά παραδείγματα . Καθώς ανατινάζετε μια μπάλα του μπάσκετ, αναγκάζετε περισσότερα μόρια αερίου σε αυτήν. Όσο περισσότερα μόρια, τόσο μεγαλύτερος είναι ο όγκος. Και τα δύο μπαλόνια περιέχουν τον ίδιο αριθμό μορίων.

Τι προβλέπει ο νόμος του Avogadro;

Ο νόμος του Avogadro (μερικές φορές αναφέρεται ως του Avogadro υπόθεση ή του Avogadro αρχή) είναι ένα πειραματικό αέριο νόμος συσχετίζει τον όγκο ενός αερίου με την ποσότητα της ουσίας του αερίου που υπάρχει. Ο νόμος του Avogadro αναφέρει ότι «ίσοι όγκοι όλων των αερίων, στην ίδια θερμοκρασία και πίεση, έχουν τον ίδιο αριθμό μορίων».

Συνιστάται:

Πώς λύνετε τον νόμο του ιδανικού αερίου;

Πώς λύνετε τον νόμο του ιδανικού αερίου;

Τύπος του νόμου του ιδανικού αερίου Ερωτήσεις για τον τύπο του νόμου του ιδανικού αερίου: Απάντηση: Ο όγκος είναι V = 890,0 mL και η θερμοκρασία είναι T = 21°C και η πίεση είναι P = 750 mmHg. PV = nRT. Απάντηση: Ο αριθμός των moles είναι n = 3,00moles, η θερμοκρασία είναι T = 24°C και η πίεση είναι P = 762,4 mmHg. PV = nRT

Πώς χρησιμοποιείτε το νόμο του Κέπλερ;

Πώς χρησιμοποιείτε το νόμο του Κέπλερ;

Εφαρμογή των νόμων του Κέπλερ Οι πλανήτες κινούνται σε ελλειπτικές τροχιές με τον ήλιο σε μία εστία. Η γραμμή που συνδέει πλανήτες είτε για να εστιάσει, σαρώνει ίσες περιοχές σε ίσους χρόνους. Το τετράγωνο της περιόδου είναι ανάλογο με τον κύβο του ημι-κύριου άξονα (το μισό της μακρύτερης πλευράς της έλλειψης): T^2 propto a^3. T2∝a3

Πώς ανακάλυψε ο Μέντελ τον νόμο του διαχωρισμού;

Πώς ανακάλυψε ο Μέντελ τον νόμο του διαχωρισμού;

Οι αρχές που διέπουν την κληρονομικότητα ανακαλύφθηκαν από έναν μοναχό ονόματι Γκρέγκορ Μέντελ τη δεκαετία του 1860. Μία από αυτές τις αρχές, που τώρα ονομάζεται νόμος του διαχωρισμού του Mendel, δηλώνει ότι τα ζεύγη αλληλόμορφων διαχωρίζονται ή διαχωρίζονται κατά τη διάρκεια του σχηματισμού γαμετών και ενώνονται τυχαία κατά τη γονιμοποίηση

Πώς καταδεικνύετε το νόμο του Avogadro;

Πώς καταδεικνύετε το νόμο του Avogadro;

Ο νόμος του Avogadro αποδεικνύεται κάθε φορά που ανατινάζετε ένα μπαλόνι. Ο όγκος του μπαλονιού αυξάνεται καθώς προσθέτετε μολύβια αερίου στο μπαλόνι ανατινάζοντάς το. Εάν το δοχείο που συγκρατεί το αέριο είναι άκαμπτο παρά εύκαμπτο, η πίεση μπορεί να αντικαταστήσει τον όγκο στον νόμο του Avogadro

Πώς βρίσκετε τον όγκο χρησιμοποιώντας το νόμο του Avogadro;

Πώς βρίσκετε τον όγκο χρησιμοποιώντας το νόμο του Avogadro;

Ο νόμος του Avogadro δείχνει ότι υπάρχει άμεση σχέση μεταξύ του αριθμού των γραμμομορίων ενός αερίου και του όγκου του. Αυτό μπορεί επίσης να εμφανιστεί χρησιμοποιώντας την εξίσωση: V1/n1 = V2/n2. Εάν ο αριθμός των σπίλων διπλασιαστεί, ο όγκος θα διπλασιαστεί