Ποια είναι παραδείγματα οξέων Lewis;

2024 Συγγραφέας: Miles Stephen | [email protected]. Τελευταία τροποποίηση: 2023-12-15 23:35

Lewis Acids

Παραδείγματα περιλαμβάνουν χαλκό (Cu2), σίδηρο (Fe2+ και Fe3+) και ιόν υδρογόνου (H+). Ένα άτομο, ιόν ή μόριο με μια ατελή οκτάδα ηλεκτρονίων μπορεί να δεχθεί ηλεκτρόνια. Τα παραδείγματα περιλαμβάνουν βόριο τριφθοριούχο (BF3) και φθοριούχο αργίλιο (AlF3).

Εξάλλου, τι μπορεί να λειτουργήσει ως οξύ Lewis;

Οξέα Lewis δέχονται ένα ζεύγος ηλεκτρονίων. Lewis Acids είναι ηλεκτρόφιλα που σημαίνει ότι έλκουν ηλεκτρόνια. Όταν κολλάτε με βάση το οξύ χρησιμοποιεί το χαμηλότερο μη κατειλημμένο μοριακό τροχιακό ή LUMO (Εικόνα 2). Άτομο, ιόν ή μόριο με μια ατελή οκτάδα ηλεκτρονίων μπορεί να δράσει ως ένα Lewis οξύ (π.χ., BF₃, AlF₃).

Ομοίως, είναι το HCl οξύ Lewis; ΕΝΑ Lewis οξύ είναι ένας δέκτης ζεύγους ηλεκτρονίων. ένα Λουδοβίκος Η βάση είναι ένας δότης ζεύγους ηλεκτρονίων. Ένα παράδειγμα είναι HCl εναντίον H⁺: HCl είναι ένα κλασικό οξύ , αλλά όχι α Lewis οξύ ; H⁺ είναι ένα Lewis οξύ όταν σχηματίζει προσαγωγικό με α Λουδοβίκος βάση.

Αντίστοιχα, τι είναι η βάση Lewis με παράδειγμα;

ΕΝΑ Βάση Lewis , λοιπόν, είναι κάθε είδος που έχει ένα γεμάτο τροχιακό που περιέχει ένα ζεύγος ηλεκτρονίων που δεν εμπλέκεται σε δεσμούς αλλά μπορεί να σχηματίσει έναν δοτικό δεσμό με Lewis οξύ να σχηματίσουν α Λουδοβίκος προσάγω. Για παράδειγμα , NH₃ είναι ένα Βάση Lewis , γιατί μπορεί να δωρίσει το μοναδικό του ζεύγος ηλεκτρονίων.

Πώς αναγνωρίζετε τα οξέα και τις βάσεις Lewis;

Προσδιορίστε το οξύ και το βάση σε κάθε Lewis οξύ – βάση αντίδραση. Στρατηγική: Σε κάθε εξίσωση , προσδιορίστε το αντιδρόν που έχει έλλειψη ηλεκτρονίων και το αντιδρόν που είναι δότης ζεύγους ηλεκτρονίων. Η ένωση με έλλειψη ηλεκτρονίων είναι η Lewis οξύ , ενώ το άλλο είναι το Βάση Lewis.