Πώς σχεδιάζετε τη δομή Lewis μιας ομοιοπολικής ένωσης;
Πώς σχεδιάζετε τη δομή Lewis μιας ομοιοπολικής ένωσης;

Πίνακας περιεχομένων:

Anonim

Ντράου Λιούις σύμβολα των μεμονωμένων ατόμων στο μόριο . Φέρτε τα άτομα μαζί με τρόπο που να τοποθετεί οκτώ ηλεκτρόνια γύρω από κάθε άτομο (ή δύο ηλεκτρόνια για το H, υδρογόνο ) όποτε είναι δυνατόν. Κάθε ζεύγος κοινών ηλεκτρονίων είναι α ομοιοπολικό δεσμό που μπορεί να αναπαρασταθεί με μια παύλα.

Σχετικά με αυτό, πώς σχεδιάζετε μια δομή Lewis για μια ένωση;

Αυτές οι οδηγίες περιγράφουν τη στρατηγική Kelter για τη σχεδίαση δομών Lewis για μόρια

  1. Βήμα 1: Βρείτε τον συνολικό αριθμό ηλεκτρονίων σθένους.
  2. Βήμα 2: Βρείτε τον αριθμό των ηλεκτρονίων που απαιτούνται για να κάνετε τα άτομα "ευτυχισμένα"
  3. Βήμα 3: Προσδιορίστε τον αριθμό των δεσμών στο μόριο.
  4. Βήμα 4: Επιλέξτε ένα κεντρικό άτομο.

Επίσης, ξέρετε, πώς βρίσκετε την παραγγελία ομολόγων; Εάν υπάρχουν περισσότερα από δύο άτομα στο μόριο, ακολουθήστε αυτά τα βήματα για να προσδιορίσετε τη σειρά δεσμών:

  1. Σχεδιάστε τη δομή Lewis.
  2. Μετρήστε τον συνολικό αριθμό των ομολόγων.
  3. Μετρήστε τον αριθμό των ομάδων δεσμών μεταξύ μεμονωμένων ατόμων.
  4. Διαιρέστε τον αριθμό των δεσμών μεταξύ των ατόμων με τον συνολικό αριθμό των ομάδων δεσμών στο μόριο.

Ομοίως μπορεί να αναρωτηθεί κανείς, ποια δομή σχηματίζουν οι ομοιοπολικοί δεσμοί;

Ομοιοπολικούς δεσμούς περιλαμβάνει δύο άτομα, συνήθως αμέταλλα, που μοιράζονται την πυκνότητα ηλεκτρονίων μορφή ισχυρές αλληλεπιδράσεις σύνδεσης. Ομοιοπολικούς δεσμούς περιλαμβάνει μονό, διπλό και τρίκλινο δεσμούς και αποτελούνται από αλληλεπιδράσεις δεσμών σίγμα και π, όπου μοιράζονται 2, 4 ή 6 ηλεκτρόνια αντίστοιχα.

Ποια είναι η δομή του bf3;

Η γεωμετρία του μορίου του BF3 είναι «Trigonal Planar. Με την αναφορά της Χημείας, το «Trigonal Planar» είναι ένα μοντέλο με τρία άτομα γύρω από ένα άτομο στη μέση. Είναι σαν περιφερειακά άτομα όλα σε ένα επίπεδο, καθώς και τα τρία είναι παρόμοια με τις γωνίες δεσμού 120° σε κάθε ένα που τα κάνει ισόπλευρο τρίγωνο.

Συνιστάται:

Ποιος είναι ο τύπος της ομοιοπολικής ένωσης για το τριιωδίδιο του φωσφόρου;

Ποιος είναι ο τύπος της ομοιοπολικής ένωσης για το τριιωδίδιο του φωσφόρου;

Ονομασία Ομοιοπολικές ενώσεις Α Β ιώδιο πενταφθορίδιο IF5 τριοξείδιο του αζώτου N2O3 τριιωδιούχο φώσφορο PI3 εξαφθοριούχο σελήνιο SeF6

Ποιες είναι οι 5 ιδιότητες μιας ιοντικής ένωσης;

Ποιες είναι οι 5 ιδιότητες μιας ιοντικής ένωσης;

Ακολουθεί μια σύντομη λίστα με τις κύριες ιδιότητες: Σχηματίζουν κρυστάλλους. Έχουν υψηλότερες ενθαλπίες σύντηξης και εξάτμισης από τις μοριακές ενώσεις. Είναι σκληροί. Είναι εύθραυστα. Έχουν υψηλά σημεία τήξης και επίσης υψηλά σημεία βρασμού. Αγάγουν ηλεκτρισμό αλλά μόνο όταν είναι διαλυμένα στο νερό

Γιατί το CDCl3 χρησιμοποιείται ως διαλύτης για την καταγραφή του φάσματος NMR μιας ένωσης;

Γιατί το CDCl3 χρησιμοποιείται ως διαλύτης για την καταγραφή του φάσματος NMR μιας ένωσης;

Μπορεί εύκολα να διαχωριστεί από την ένωση μετά τη διάλυσή του και καθώς είναι πτητικό στη φύση του, μπορεί εύκολα να εξατμιστεί. Λόγω της παρουσίας ατόμου μη υδρογόνου δεν παρενέβη στον προσδιορισμό του φάσματος NMR. Δεδομένου ότι είναι ένας δευτεριωμένος διαλύτης, η κορυφή του μπορεί εύκολα να αναγνωριστεί σε NMR με κλίμακα αναφοράς TMS

Ποιο είναι το βάρος του τύπου μιας ένωσης;

Ποιο είναι το βάρος του τύπου μιας ένωσης;

Βάρος τύπου, στη χημεία, μια ποσότητα που υπολογίζεται πολλαπλασιάζοντας το ατομικό βάρος (σε μονάδες ατομικής μάζας) κάθε στοιχείου σε έναν τύπο με τον αριθμό των ατόμων αυτού του στοιχείου που υπάρχουν στον τύπο και στη συνέχεια προσθέτοντας όλα αυτά τα προϊόντα μαζί

Ποιος είναι ο εμπειρικός τύπος μιας ένωσης;

Ποιος είναι ο εμπειρικός τύπος μιας ένωσης;

Ο εμπειρικός τύπος μιας ένωσης είναι η απλούστερη ακέραια αναλογία κάθε τύπου ατόμου σε μια ένωση. Μπορεί να είναι το ίδιο με τον μοριακό τύπο της ένωσης, αλλά όχι πάντα. Ένας εμπειρικός τύπος μπορεί να υπολογιστεί από πληροφορίες σχετικά με τη μάζα κάθε στοιχείου σε μια ένωση ή από την ποσοστιαία σύνθεση