Πώς διαφέρουν τα ισότοπα άνθρακα;

2024 Συγγραφέας: Miles Stephen | [email protected]. Τελευταία τροποποίηση: 2023-12-15 23:35

Ανθρακας -12 και άνθρακας -14 είναι δύο ισότοπα του στοιχείου άνθρακας . ο διαφορά μεταξύ άνθρακας -12 και άνθρακας -14 είναι ο αριθμός των νετρονίων σε κάθε άτομό τους. Ο αριθμός που δίνεται μετά το όνομα του ατόμου υποδεικνύει τον αριθμό των πρωτονίων συν νετρονίων σε ένα άτομο ή ιόν. Άτομα και των δύο ισότοπα του άνθρακας περιέχει 6 πρωτόνια.

Στη συνέχεια, μπορεί κανείς να αναρωτηθεί, τι κάνει τα 3 ισότοπα άνθρακα διαφορετικά;

Αυτό σημαίνει ότι και οι τρεις ισότοπα έχω διαφορετικός ατομικές μάζες ( άνθρακας -14 είναι το βαρύτερο), αλλά μοιράζονται τον ίδιο ατομικό αριθμό (Z=6). Χημικά, και τα τρία είναι δυσδιάκριτα, επειδή ο αριθμός των ηλεκτρονίων σε καθένα από αυτά τα τρία ισότοπα είναι το ίδιο.

Στη συνέχεια, το ερώτημα είναι γιατί ο άνθρακας είναι ισότοπο; Και τα δυο ¹²Γ και ¹³Τα C ονομάζονται σταθερά ισότοπα αφού δεν διασπώνται σε άλλες μορφές ή στοιχεία με την πάροδο του χρόνου. Το σπάνιο άνθρακας -14 (¹⁴ΝΤΟ) ισότοπο περιέχει οκτώ νετρόνια στον πυρήνα του. Διαφορετικός ¹²Γ και ¹³Γ, αυτό ισότοπο είναι ασταθές ή ραδιενεργό. Με την πάροδο του χρόνου, α ¹⁴Το άτομο C θα διασπαστεί σε ένα σταθερό προϊόν.

Επίσης, το ερώτημα είναι, πώς διαφέρουν τα ισότοπα μεταξύ τους;

ισότοπα του ένα στοιχείο έχει τον ίδιο ατομικό αριθμό (αριθμός ηλεκτρονίων/πρωτονίων) αλλά διαφορετικός ατομικές μάζες (αριθμός ηλεκτρονίων + νετρονίων). έτσι, είναι διαφορετικά μεταξύ τους τη βάση του αριθμού των νετρονίων.

Γιατί ο άνθρακας 14 δεν θεωρείται ισότοπο;

Επειδή τα άτομα έχουν πάντα την ίδια ποσότητα πρωτονίων και νετρονίων. Όλα έχουν τον ίδιο ατομικό αριθμό, τον ίδιο αριθμό πρωτονίων. Εξήγησε γιατί άνθρακας - 14 και άζωτο- 14 είναι δεν θεωρούνται ισότοπα ο ένας του άλλου; Γιατί είναι δύο διαφορετικά στοιχεία.