Ποια είναι η χρήση του κυανιούχου νατρίου;
Ποια είναι η χρήση του κυανιούχου νατρίου;
Anonim

Κυανιούχο νάτριο είναι μεταχειρισμένος εμπορικά για υποκαπνισμό, επιμετάλλωση, εξόρυξη χρυσού και αργύρου από μεταλλεύματα και χημική παραγωγή.

Σχετικά με αυτό, σε τι χρησιμοποιείται το κυανιούχο νάτριο στη βιομηχανία εξόρυξης;

ΕΝΑ κυανιούχο νάτριο λύση είναι συνήθως μεταχειρισμένος για να ξεπλύνει χρυσό από μετάλλευμα. Έκπλυση σωρού: Στο ύπαιθρο, κυανιούχο Το διάλυμα ψεκάζεται πάνω από τεράστιους σωρούς θρυμματισμένου μεταλλεύματος απλωμένο στην κορυφή των γιγάντων μαξιλαριών συλλογής. ο κυανιούχο διαλύει το χρυσό από το μετάλλευμα στο διάλυμα καθώς κυλάει μέσα στο σωρό.

Εκτός από τα παραπάνω, ποια είναι η διαφορά μεταξύ κυανιούχου νατρίου και κυανιούχου καλίου; Νάτριο και κυανιούχο κάλιο είναι άλατα, τα οποία είναι στερεά. Το Zyklon B είναι μια γη διατόμων διαποτισμένη από υδρογόνο κυανιούχο . Το δηλητηριώδες μέρος του κυανιούχο είναι το κυανιούχο ανιόν. Αυτό στο οποίο συνδέεται το ανιόν δεν είναι τόσο σημαντικό είναι η τοξικότητα.

Εκτός από τα παραπάνω, πώς παράγεται το κυανιούχο νάτριο;

Παραγωγή και χημικές ιδιότητες Κυανιούχο νάτριο είναι που παράγονται με επεξεργασία υδρογόνου κυανιούχο με νάτριο υδροξείδιο: HCN + NaOH → NaCN + Η2Ο. Κυανιούχο νάτριο αντιδρά γρήγορα με ισχυρά οξέα για να απελευθερώσει υδρογόνο κυανιούχο . Αυτή η επικίνδυνη διαδικασία αντιπροσωπεύει έναν σημαντικό κίνδυνο που σχετίζεται με κυανιούχο άλατα.

Ποια στοιχεία υπάρχουν στο κυανιούχο νάτριο;

Τύπος και δομή: Ο χημικός τύπος του κυανιούχο νάτριο είναι NaCN και η μοριακή του μάζα είναι 49,01 g/mol. Είναι μια ιοντική ένωση που αποτελείται από το νάτριο κατιόν (Να+) και κυανιούχο ανιόν (CN-), στην οποία ο άνθρακας έχει τριπλό δεσμό με το άτομο του αζώτου.

Συνιστάται:

Ποια είναι η χημική χρήση του μαγνησίου;

Ποια είναι η χημική χρήση του μαγνησίου;

Το οξείδιο του μαγνησίου χρησιμοποιείται για την κατασκευή τούβλων ανθεκτικών στη θερμότητα για τζάκια και φούρνους. Υδροξείδιο του μαγνησίου (γάλα μαγνησίας), θειικό (άλατα Epsom), χλωριούχο και κιτρικό άλας χρησιμοποιούνται όλα στην ιατρική. Τα αντιδραστήρια Grignard είναι οργανικές ενώσεις μαγνησίου που είναι σημαντικές για τη χημική βιομηχανία

Πώς ονομάζεται το άλας που σχηματίζεται από την εξουδετέρωση του υδροχλωρικού οξέος και του υδροξειδίου του νατρίου;

Πώς ονομάζεται το άλας που σχηματίζεται από την εξουδετέρωση του υδροχλωρικού οξέος και του υδροξειδίου του νατρίου;

Εξήγηση: Η αντίδραση μεταξύ υδροξειδίου του νατρίου (NaOH) και υδροχλωρικού οξέος (HCl) είναι μια αντίδραση εξουδετέρωσης που έχει ως αποτέλεσμα το σχηματισμό άλατος, χλωριούχου νατρίου (NaCl) και νερού (H2O). Είναι μια εξώθερμη αντίδραση

Ποια είναι η χρήση του υδροξειδίου του αμμωνίου;

Ποια είναι η χρήση του υδροξειδίου του αμμωνίου;

καθάρισμα Ρωτήθηκε επίσης, ποιος είναι ο ρόλος του υδροξειδίου του αμμωνίου; Υδροξείδιο του αμμωνίου είναι αλκαλικό, που σημαίνει ότι έχει υψηλό pH, επομένως μπορεί να χρησιμοποιηθεί για την εξουδετέρωση των οξέων. Υδροξείδιο του αμμωνίου βρίσκεται φυσικά στον αέρα, το νερό και το έδαφος, ακόμη και μέσα στους ανθρώπους και τα φυτά.

Ποια είναι η διαφορά μεταξύ του ορισμού του Arrhenius και του ορισμού του brønsted Lowry για τα οξέα και τις βάσεις;

Ποια είναι η διαφορά μεταξύ του ορισμού του Arrhenius και του ορισμού του brønsted Lowry για τα οξέα και τις βάσεις;

Η διαφορά μεταξύ των τριών θεωριών είναι ότι η θεωρία Arrhenius δηλώνει ότι τα οξέα περιέχουν πάντα Η+ και ότι οι βάσεις περιέχουν πάντα ΟΗ-. Ενώ το μοντέλο Bronsted-Lowry ισχυρίζεται ότι τα οξέα είναι δότες πρωτονίων και δέκτες pron, επομένως οι βάσεις δεν χρειάζεται να περιέχουν OH- έτσι τα οξέα δίνουν ένα πρωτόνιο στο νερό που σχηματίζει H3O+

Ποια είναι η θερμοχωρητικότητα του υδροξειδίου του νατρίου;

Ποια είναι η θερμοχωρητικότητα του υδροξειδίου του νατρίου;

Θερμοκρασία (K) Cp (J/mol*K) H° - H°298,15 (kJ/mol) 298. 59,52 -0,00 300. 59,67 0,12 400. 64,94 6,34 500. 75,16 13