Ποια είναι τα βασικά παραδείγματα του Le Chatelier;
Ποια είναι τα βασικά παραδείγματα του Le Chatelier;

Βίντεο: Ποια είναι τα βασικά παραδείγματα του Le Chatelier;

Βίντεο: Ποια είναι τα βασικά παραδείγματα του Le Chatelier;
Βίντεο: Συγκρίνοντας Qc και Κc Παράδειγμα 2024, Νοέμβριος
Anonim

Ένα δουλεμένο παράδειγμα χρησιμοποιώντας Η αρχή του Le Chatelier να προβλέψει πώς θα μετατοπιστούν οι συγκεντρώσεις για διαφορετικές διαταραχές. Παράδειγμα περιλαμβάνει αλλαγή όγκου δοχείου αντίδρασης, αλλαγή ποσότητας στερεού προϊόντος, προσθήκη αδρανούς αερίου και προσθήκη καταλύτη.

Ρωτήθηκε επίσης, ποια είναι η αρχή του Le Chatelier;

Η αρχή του Le Chatelier είναι μια παρατήρηση σχετικά με τις χημικές ισορροπίες των αντιδράσεων. Το πολιτείες ότι οι αλλαγές στη θερμοκρασία, την πίεση, τον όγκο ή τη συγκέντρωση ενός συστήματος θα οδηγήσουν σε προβλέψιμες και αντίθετες αλλαγές στο σύστημα προκειμένου να επιτευχθεί μια νέα ισορροπία κατάσταση.

Εκτός από τα παραπάνω, γιατί ισχύει η αρχή του Le Chatelier; ο Αρχή Le Chatelier μας λέει ότι για να μεγιστοποιηθεί η ποσότητα του προϊόντος στο μείγμα αντίδρασης, θα πρέπει να διεξάγεται σε υψηλή πίεση και χαμηλή θερμοκρασία. Ωστόσο, όσο χαμηλότερη είναι η θερμοκρασία, τόσο πιο αργή είναι η αντίδραση (αυτό είναι αληθής σχεδόν όλων των χημικών αντιδράσεων.)

Σε σχέση με αυτό, ποια είναι η αρχή του Le Chatelier και γιατί είναι σημαντική;

1 Απάντηση. Η Αρχή του Le Chatelier είναι σπουδαίος , γιατί μας επιτρέπει να μετατοπίσουμε μια ισορροπία προς την πλευρά που θα θέλαμε να ευνοήσουμε. Για παράδειγμα, η διαδικασία Haber παράγει αμμωνία αναστρέψιμα.

Η αρχή Le Chatelier επηρεάζει τα υγρά;

Η αρχή του Le chatelier κάνει δεν ισχύει για καθαρά στερεά και υγρά όπως είχες μαντέψει. Η βασική ιδέα είναι αυτή - τα πάντα μέσα του αρχή δηλώνει ότι το σύστημα θα εργαστεί για να εξουδετερώσει την αλλαγή και να διατηρήσει την ισορροπία. Έτσι, εάν η θερμοκρασία είναι αυξημένη, θα πιέσει το rxn.

Συνιστάται: