Βίντεο: Ποιες διαμοριακές δυνάμεις θα επηρέαζαν τις αλληλεπιδράσεις των μορίων του νερού;
2024 Συγγραφέας: Miles Stephen | [email protected]. Τελευταία τροποποίηση: 2023-12-15 23:35
1 Απάντηση. Πράγματι, νερό έχει και τους τρεις τύπους διαμοριακές δυνάμεις , με ισχυρότερο τον δεσμό υδρογόνου. Όλα τα πράγματα έχουν λονδρέζικη διασπορά δυνάμεις ο πιο αδύναμος αλληλεπιδράσεις είναι προσωρινά δίπολα που σχηματίζονται με μετατόπιση ηλεκτρονίων μέσα σε α μόριο.
Επομένως, τι είδους διαμοριακές δυνάμεις υπάρχουν για το h2o;
Ernest Z. Το νερό έχει δεσμούς υδρογόνου, διπολικό επαγόμενο δίπολο δυνάμεις και η διασπορά του Λονδίνου δυνάμεις.
Κατά σειρά φθίνουσας αντοχής, οι τύποι διαμοριακών δεσμών σε ομοιοπολικές ουσίες είναι:
- Δεσμοί υδρογόνου.
- Δίπολο-δίπολο αξιοθέατα.
- Διπολικές έλξεις που προκαλούνται από δίπολα.
- Δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου.
Στη συνέχεια, το ερώτημα είναι τι είδους διαμοριακές δυνάμεις υπάρχουν μεταξύ ch3oh και h2o; CH3OH , ή μεθανόλη, εμφανίζει τη διασπορά του Λονδίνου δυνάμεις και δεσμούς υδρογόνου. Διασπορά του Λονδίνου δυνάμεις είναι οι πιο αδύναμοι από τους διαμοριακές δυνάμεις.
Ρωτήθηκε επίσης, ποια θα ήταν η ζωή αν τα μόρια του νερού δεν συγκρατούνται από δεσμούς υδρογόνου;
Για παράδειγμα στη θερμοκρασία βρασμού. Αυτές οι επιπλέον δυνάμεις που κρατούν το μόρια νερού μαζί σημαίνει ότι νερό παραμένει υγρό σε θερμοκρασία δωματίου ενώ άλλα πολύ παρόμοια μόρια που δεν σχηματίζονται δεσμούς υδρογόνου είναι αέρια. Αυτός είναι ο λόγος ΖΩΗ στη γη είναι νερό βασίζεται και όχι, ας πούμε, υδρογόνο με βάση το σουλφίδιο.
Ποιοι τύποι διαμοριακών δυνάμεων υπάρχουν σε κάθε μόριο;
Μεταξύ των μορίων δρουν διαμοριακές δυνάμεις. Αντίθετα, οι ενδομοριακές δυνάμεις δρουν μέσα στα μόρια. Οι διαμοριακές δυνάμεις είναι πιο αδύναμες από τις ενδομοριακές δυνάμεις. Παραδείγματα διαμοριακών δυνάμεων περιλαμβάνουν το Διασπορά του Λονδίνου δύναμη, αλληλεπίδραση διπόλου-διπόλου, ιόν -αλληλεπίδραση διπόλων και δυνάμεις van der Waals.
Συνιστάται:
Πώς μπορεί ο δεσμός υδρογόνου μεταξύ των μορίων του νερού να εξηγήσει την ικανότητα του νερού να απορροφά μεγάλες ποσότητες ενέργειας πριν από την εξάτμιση;
Οι δεσμοί υδρογόνου στο νερό του επιτρέπουν να απορροφά και να απελευθερώνει θερμική ενέργεια πιο αργά από πολλές άλλες ουσίες. Η θερμοκρασία είναι ένα μέτρο της κίνησης (κινητικής ενέργειας) των μορίων. Καθώς η κίνηση αυξάνεται, η ενέργεια είναι υψηλότερη και επομένως η θερμοκρασία είναι υψηλότερη
Τι σημαίνει διαμοριακές δυνάμεις;
Οι διαμοριακές δυνάμεις (IMF) είναι οι δυνάμεις που μεσολαβούν στην αλληλεπίδραση μεταξύ μορίων, συμπεριλαμβανομένων των δυνάμεων έλξης ή απώθησης που δρουν μεταξύ μορίων και άλλων τύπων γειτονικών σωματιδίων, π.χ. άτομα ή ιόντα. Και τα δύο σύνολα δυνάμεων είναι βασικά μέρη των πεδίων δύναμης που χρησιμοποιούνται συχνά στη μοριακή μηχανική
Τι είδους διαμοριακούς δεσμούς υπάρχουν μεταξύ των μορίων του νερού;
Τα μόρια του νερού, για παράδειγμα, συγκρατούνται μεταξύ τους με δεσμούς υδρογόνου μεταξύ του ατόμου υδρογόνου ενός μορίου και του ατόμου οξυγόνου ενός άλλου (εικ:δεσμοί υδρογόνου). Οι δεσμοί υδρογόνου είναι μια σχετικά ισχυρή διαμοριακή δύναμη και είναι ισχυρότεροι από άλλες δυνάμεις διπόλου-διπόλου
Ποια κατάσταση της ύλης έχει τις ισχυρότερες διαμοριακές δυνάμεις έλξης;
Καθώς η θερμοκρασία συνεχίζει να πέφτει, η ύλη σχηματίζει ένα στερεό. Λόγω της χαμηλής κινητικής ενέργειας του στερεού, τα σωματίδια δεν έχουν «χρόνο» να κινηθούν, τα σωματίδια έχουν περισσότερο «χρόνο» για να έλκονται. Επομένως, τα στερεά έχουν τις ισχυρότερες ενδομοριακές δυνάμεις (επειδή έχουν την ισχυρότερη έλξη)
Πώς σχετίζεται η θερμική ενέργεια με τις χημικές αλληλεπιδράσεις;
Οι χημικές αντιδράσεις συχνά περιλαμβάνουν αλλαγές στην ενέργεια λόγω της θραύσης και του σχηματισμού δεσμών. Οι αντιδράσεις στις οποίες απελευθερώνεται ενέργεια είναι εξώθερμες, ενώ αυτές που προσλαμβάνουν θερμική ενέργεια είναι ενδόθερμες