Βίντεο: Τι θα συνέβαινε αν προστεθεί μικρή ποσότητα οξέος σε ένα ρυθμισμένο διάλυμα;
2024 Συγγραφέας: Miles Stephen | [email protected]. Τελευταία τροποποίηση: 2023-12-15 23:35
Γίνεται ανακατεύοντας ένα μεγάλο Ενταση ΗΧΟΥ ενός αδύναμου οξύ ή αδύναμη βάση με τη συζυγή της βάση ή οξύ . Πότε εσείς προσθέστε μικρές ποσότητες ενός οξύ ή αλκάλι (βάση) σε αυτό, το pH του κάνει δεν αλλάζει σημαντικά. Με άλλα λόγια, το ρυθμιστικό διάλυμα σταματά το οξύ και βάση από την εξουδετέρωση μεταξύ τους.
Ρωτήθηκε επίσης, τι συμβαίνει όταν προστίθεται οξύ σε ένα ρυθμιστικό διάλυμα;
Όταν ένα δυνατό οξύ (Η3Ο+) είναι προστίθεται σε ρυθμιστικό διάλυμα η συζυγής βάση που υπάρχει στο ρυθμιστής καταναλώνει το ιόν υδρονίου μετατρέποντάς το σε νερό και το αδύναμο οξύ της συζυγούς βάσης. Αυτό έχει ως αποτέλεσμα μια μείωση της ποσότητας της συζυγούς βάσης που υπάρχει και μια αύξηση στην ποσότητα της ασθενούς οξύ.
Μπορεί επίσης να ρωτήσει κανείς, ποια είναι η επίδραση της αραίωσης στο pH ενός ρυθμιστικού διαλύματος και στην ικανότητα του ρυθμιστικού; Διάλυση σημαίνει προσθήκη μόνο νερού. Οχι αυτό pH απο ρυθμιστής δεν αλλάζει κατά τη διάρκεια διάλυση - αλλάζει σιγά σιγά σε pH 7. Εφόσον όμως η συγκέντρωση των ρυθμιστής είναι αρκετά υψηλό, pH είναι αρκετά σταθερό.
Από εδώ, πώς διατηρεί ένα ρυθμιστικό διάλυμα το pH του όταν προστίθεται σε αυτό μικρή ποσότητα οξέος ή βάσης;
Εξήγηση: Buffers είναι ειδικές λύσεις που αντιδρούν με προστιθέμενο οξύ ή βάση για να περιοριστεί η αλλαγή σε pH επίπεδα. Για παράδειγμα, ανθρακικό οξύ είναι αδύναμος οξύ ότι κάνει να μην διασπαστεί τελείως ενώ βρίσκεστε στο νερό - α μικρή ποσότητα διασπάται σε ιόντα Η+ και όξινα ανθρακικά ανιόντα (συζυγή βάση ).
Τι συμβαίνει όταν αραιώνετε ένα ρυθμιστικό;
Εξήγηση: Αραίωση ενός ρυθμιστικού διαλύματος λύση θα την μείωνε ρυθμιστής χωρητικότητα. Εσείς μπορεί εύκολα να παρατηρήσει ότι η αλλαγή στο pH είναι πιο σημαντική όταν οι συγκεντρώσεις του οξέος και της συζυγούς βάσης είναι αραιωμένες.
Συνιστάται:
Πώς προσδιορίζετε την ποσότητα του οξέος που απαιτείται για την εξουδετέρωση μιας βάσης;
Επίλυση προβλήματος εξουδετέρωσης οξέος-βάσης Βήμα 1: Υπολογίστε τον αριθμό των γραμμομορίων OH-. Molarity = moles/όγκος. moles = Μοριακότητα x Όγκος. moles OH- = 0,02 M/100 χιλιοστόλιτρα. Βήμα 2: Υπολογίστε τον όγκο του HCl που απαιτείται. Molarity = moles/όγκος. Όγκος = mole/Molarity. Όγκος = moles H+/0,075 Μοριακότητα
Ποια ιόντα υπάρχουν σε ένα διάλυμα οξέος;
Ο ένας είναι ο ορισμός του Arrhenius, ο οποίος περιστρέφεται γύρω από την ιδέα ότι τα οξέα είναι ουσίες που ιονίζονται (διασπώνται) σε ένα υδατικό διάλυμα για να παράγουν ιόντα υδρογόνου (Η+) ενώ οι βάσεις παράγουν ιόντα υδροξειδίου (ΟΗ-) σε διάλυμα
Τι θα συνέβαινε πιθανότατα εάν τα ριβοσώματα σε ένα κύτταρο δεν λειτουργούσαν;
Τα ριβοσώματα είναι οργανίδια που δημιουργούν πρωτεΐνες. Τα κύτταρα χρησιμοποιούν πρωτεΐνες για να εκτελέσουν σημαντικές λειτουργίες όπως η αποκατάσταση της κυτταρικής βλάβης και η διεύθυνση χημικών διεργασιών. Χωρίς αυτά τα ριβοσώματα, τα κύτταρα δεν θα μπορούσαν να παράγουν πρωτεΐνη και δεν θα μπορούσαν να λειτουργήσουν σωστά
Τι θα συνέβαινε εάν ένας ιός HIV έχει ένα μη λειτουργικό ένζυμο ανάστροφης μεταγραφάσης;
Τα ένζυμα κωδικοποιούνται και χρησιμοποιούνται από ιούς που χρησιμοποιούν την αντίστροφη μεταγραφή ως βήμα στη διαδικασία της αντιγραφής. Ο HIV μολύνει τους ανθρώπους με τη χρήση αυτού του ενζύμου. Χωρίς την αντίστροφη μεταγραφάση, το γονιδίωμα του ιού δεν θα μπορούσε να ενσωματωθεί στο κύτταρο ξενιστή, με αποτέλεσμα την αποτυχία αντιγραφής
Ποιο είναι πιο όξινο διάλυμα pH 2 ή διάλυμα pH 6;
Εξήγηση: Το pH είναι το μέτρο της οξύτητας ή της αλκαλικότητας ενός διαλύματος. μεγαλύτερη συγκέντρωση είναι η οξύτητα. Έτσι, ένα διάλυμα pH = 2 είναι πιο όξινο από αυτό του pH = 6 κατά συντελεστή 10000