Πίνακας περιεχομένων:
Βίντεο: Πώς προσδιορίζετε την ποσότητα του οξέος που απαιτείται για την εξουδετέρωση μιας βάσης;
2024 Συγγραφέας: Miles Stephen | [email protected]. Τελευταία τροποποίηση: 2023-12-15 23:35
Επίλυση προβλήματος εξουδετέρωσης οξέος-βάσης
- Βήμα 1: Υπολογίστε τον αριθμό από κρεατοελιές ΟΗ-. Μοριακότητα = κρεατοελιές/ Ενταση ΗΧΟΥ . moles = Μοριακότητα x Ενταση ΗΧΟΥ . κρεατοελιές OH- = 0,02 M/100 χιλιοστόλιτρα.
- Βήμα 2: Υπολογίστε τον όγκο του HCl απαιτείται . Μοριακότητα = κρεατοελιές/ Ενταση ΗΧΟΥ . Ενταση ΗΧΟΥ = κρεατοελιές/Μοριακότητα. Ενταση ΗΧΟΥ = κρεατοελιές Η+/0,075 Μοριακότητα.
Ομοίως, ρωτάται, πώς εξουδετερώνεις μια ισχυρή βάση;
Χρησιμοποιήστε ένα ασθενές οξύ για να εξουδετερώνουν τις βάσεις . Παραδείγματα περιλαμβάνουν υδροξείδιο νατρίου, υδροξείδιο καλίου και αμμωνία. Πολλά διαφορετικά προϊόντα βοηθούν στην εξουδετέρωση των οξέων και βάσεις . Μπορούν να είναι τόσο απλά όσο μια σακούλα με κιτρικό οξύ ή σεσκιανθρακικό νάτριο ή τόσο πολύπλοκα όσο ένας στερεοποιητής και ο εξουδετερωτής σε συνδυασμό.
Επιπλέον, χρειάζεται περισσότερη βάση για να εξουδετερωθεί ένα ισχυρό οξύ; Ισχυρά οξέα θα εξουδετερώνουν ισχυρές βάσεις ίσων συγκεντρώσεων σε ίσες ποσότητες. Περισσότερο όγκος ενός αδύναμου οξύ χρειάζεται να εξουδετερώνουν μια ισχυρή βάση αν οι συγκεντρώσεις είναι ίσες και αντίστροφα για αδύναμες βάσεις και ισχυρά οξέα . Ένα ρυθμιστικό είναι ένα διάλυμα που περιέχει ένα ασθενές οξύ και αλάτι με το ίδιο ανιόν με το οξύ.
Από αυτό, πόσα mol NaOH χρειάζονται για να εξουδετερωθεί το οξύ;
1 Απάντηση. Χρειάζεστε 3 mol υδροξειδίου του νατρίου προς το εξουδετερώνω 1 mol του φωσφορικού οξύ.
Όταν φτιάχνετε ένα όξινο διάλυμα βασικό Πώς πρέπει να γίνει αυτό;
Προσθήκη ενός οξύ αυξάνει τη συγκέντρωση του Η3Ο+ ιόντων στο λύση . Προσθήκη α βάση μειώνει τη συγκέντρωση του Η3Ο+ ιόντων στο λύση . Ενα οξύ και ένα βάση είναι σαν χημικά αντίθετα. Αν ένα βάση προστίθεται σε ένα όξινο διάλυμα , ο λύση γίνεται λιγότερο όξινος και κινείται προς τη μέση του pH κλίμακα.
Συνιστάται:
Πώς ονομάζεται το άλας που σχηματίζεται από την εξουδετέρωση του υδροχλωρικού οξέος και του υδροξειδίου του νατρίου;
Εξήγηση: Η αντίδραση μεταξύ υδροξειδίου του νατρίου (NaOH) και υδροχλωρικού οξέος (HCl) είναι μια αντίδραση εξουδετέρωσης που έχει ως αποτέλεσμα το σχηματισμό άλατος, χλωριούχου νατρίου (NaCl) και νερού (H2O). Είναι μια εξώθερμη αντίδραση
Τι καθορίζει την ισχύ ενός οξέος ή μιας βάσης;
Όσο μεγαλύτερη είναι η σταθερά διάστασης τόσο ισχυρότερο είναι το οξύ ή η βάση. Δεδομένου ότι οι ηλεκτρολύτες δημιουργούνται καθώς τα ιόντα απελευθερώνονται στο διάλυμα, υπάρχει μια σχέση μεταξύ της ισχύος ενός οξέος, μιας βάσης και του ηλεκτρολύτη που παράγει. Τα οξέα και οι βάσεις μετρώνται χρησιμοποιώντας την κλίμακα pH
Πόσο οξύ απαιτείται για την εξουδετέρωση της βάσης;
Τιτλοδοτήσεις. Όταν το υδροχλωρικό οξύ αντιδρά με υδροξείδιο του νατρίου, απαιτείται μοριακή αναλογία οξέος/βάσης 1:1 για πλήρη εξουδετέρωση. Αν αντ' αυτού το υδροχλωρικό οξύ αντιδρούσε με υδροξείδιο του βαρίου, η μοριακή αναλογία θα ήταν 2:1. Απαιτούνται δύο mol HCl για να εξουδετερωθεί πλήρως ένα mol Ba(OH)2
Γιατί χρειάζεται περισσότερη βάση για την εξουδετέρωση ενός ασθενούς οξέος;
Ένα ασθενές οξύ διασπάται σε Η+ και τη συζυγή του βάση, η οποία δημιουργεί ένα ρυθμιστικό διάλυμα. Αυτό αντιστέκεται στην αλλαγή του pH και απαιτεί περισσότερη βάση για να το εξουδετερώσει. Η προσθήκη ασθενούς οξέος στο νερό δεν δημιουργεί από μόνη της ένα ρυθμιστικό διάλυμα. Έτσι μπορεί να φαίνεται ότι το ασθενές οξύ χρειάζεται περισσότερη βάση, επειδή η αύξηση του pH είναι πολύ πιο αργή
Πώς βρίσκετε το pH στο σημείο ισοδυναμίας ενός ισχυρού οξέος και μιας ισχυρής βάσης;
Στο σημείο ισοδυναμίας, ίσες ποσότητες ιόντων Η+ και ΟΗ- θα συνδυαστούν για να σχηματίσουν H2O, με αποτέλεσμα ένα pH 7,0 (ουδέτερο). Το pH στο σημείο ισοδυναμίας για αυτήν την ογκομέτρηση θα είναι πάντα 7,0, σημειώστε ότι αυτό ισχύει μόνο για τιτλοδοτήσεις ισχυρού οξέος με ισχυρή βάση