Πώς βρίσκετε τον σταθμισμένο μέσο όρο ενός ισοτόπου;
Πώς βρίσκετε τον σταθμισμένο μέσο όρο ενός ισοτόπου;

Βίντεο: Πώς βρίσκετε τον σταθμισμένο μέσο όρο ενός ισοτόπου;

Βίντεο: Πώς βρίσκετε τον σταθμισμένο μέσο όρο ενός ισοτόπου;
Βίντεο: Μέσος Όρος - Πήρα Βαθμούς 2024, Νοέμβριος
Anonim

Το χλώριο ισότοπο με 18 νετρόνια έχει αφθονία 0,7577 και μαζικό αριθμό 35 amu. Για να υπολογίσετε το μέση τιμή ατομική μάζα, πολλαπλασιάστε το κλάσμα με τον μαζικό αριθμό για το καθένα ισότοπο , στη συνέχεια προσθέστε τα μαζί.

Ομοίως, ποιος είναι ο σταθμισμένος μέσος όρος όλων των ισοτόπων ενός στοιχείου;

Χρησιμοποιώντας τις μάζες του διαφορετικού ισότοπα και πόσο άφθονο το καθένα ισότοπο είναι, μπορούμε να βρούμε το μέση τιμή μάζα των ατόμων ενός στοιχείο . Η ατομική μάζα ενός στοιχείο είναι το σταθμισμένος μέσος όρος μάζα των ατόμων σε ένα φυσικά απαντώμενο δείγμα του στοιχείο . Η ατομική μάζα αναφέρεται συνήθως σε μονάδες ατομικής μάζας.

τι έχει μάζα 1 amu; Μια μονάδα ατομικής μάζας (που συμβολίζεται AMU ή amu) ορίζεται ακριβώς ως το 1/12 της μάζας ενός ατόμου άνθρακα-12. Το άτομο άνθρακα-12 (C-12) έχει έξι πρωτόνια και έξι νετρόνια στον πυρήνα του. Σε ανακριβείς όρους, ένα AMU είναι ο μέσος όρος του πρωτόνιο μάζα ανάπαυσης και η νετρόνιο μάζα ανάπαυσης.

Δεύτερον, πώς υπολογίζετε την εκατοστιαία αφθονία χρησιμοποιώντας την ατομική μάζα;

Αλλάξτε το καθένα τοις εκατό αφθονία σε δεκαδική μορφή διαιρώντας με το 100. Πολλαπλασιάστε αυτή την τιμή με το ατομική μάζα αυτού του ισοτόπου. Προσθέστε μαζί για κάθε ισότοπο για να λάβετε τον μέσο όρο ατομική μάζα.

Ποια είναι η διαφορά μεταξύ ατομικής μάζας και ατομικού βάρους;

Ατομική μάζα (Μένα) είναι το μάζα ενός άτομο . Ενα μονό άτομο έχει έναν καθορισμένο αριθμό πρωτονίων και νετρονίων, οπότε το μάζα είναι μονοσήμαντο (δεν θα αλλάξει) και είναι το άθροισμα του αριθμού των πρωτονίων και των νετρονίων στο άτομο . Ατομικό βάρος είναι ένας σταθμισμένος μέσος όρος του μάζα όλων των άτομα ενός στοιχείου, με βάση την αφθονία των ισοτόπων.

Συνιστάται: