Ποια είναι η ηλεκτρονική διαμόρφωση του χλωρίου σε διεγερμένη κατάσταση;
Ποια είναι η ηλεκτρονική διαμόρφωση του χλωρίου σε διεγερμένη κατάσταση;

Βίντεο: Ποια είναι η ηλεκτρονική διαμόρφωση του χλωρίου σε διεγερμένη κατάσταση;

Βίντεο: Ποια είναι η ηλεκτρονική διαμόρφωση του χλωρίου σε διεγερμένη κατάσταση;
Βίντεο: Ηλεκτρονιακή Δόμηση | Ατομικά Τροχιακά || Χημεία Γ Λυκείου 2024, Νοέμβριος
Anonim

Ποια διάταξη ηλεκτρονίων αντιπροσωπεύει ένα άτομο χλωρίου σε διεγερμένη κατάσταση; (2) 2-8-6-1 αυτή είναι η διεγερμένη κατάσταση του χλωρίου, στον περιοδικό πίνακα η θεμελιώδης κατάσταση είναι 2-8-7. Η διαμόρφωση ηλεκτρονίων διεγερμένης κατάστασης δείχνει ένα ηλεκτρόνιο που φεύγει ενέργεια επίπεδο και ανεβαίνουν σε υψηλότερο επίπεδο.

Απλώς, τι σημαίνει όταν ένα άτομο βρίσκεται σε διεγερμένη κατάσταση;

Ενα ενθουσιασμένος - άτομο κατάστασης είναι ένα άτομο στην οποία η συνολική ενέργεια των ηλεκτρονίων μπορεί να μειωθεί μεταφέροντας ένα ή περισσότερα ηλεκτρόνια σε διαφορετικά τροχιακά. Δηλαδή σε ένα ενθουσιασμένος - άτομο κατάστασης δεν βρίσκονται όλα τα ηλεκτρόνια στα χαμηλότερα δυνατά ενεργειακά επίπεδα.

Ομοίως, πόσα ηλεκτρόνια υπάρχουν σε ένα ανιόν χλωρίου Cl −; Αριστερά, το χλώριο Το άτομο έχει 17 ηλεκτρόνια . Στα δεξιά, το ιόν χλωρίου έχει 18 ηλεκτρόνια και έχει 1 − χρέωση.

Εξάλλου, ποια είναι η διεγερμένη κατάσταση του καλίου;

Αφού υπάρχει μόνο ένα δυνατό έδαφος κατάσταση διαμόρφωση ηλεκτρονίων για ένα ουδέτερο στοιχείο, οποιαδήποτε άλλη διάταξη του του καλίου 19 ηλεκτρόνια έχουν μεγαλύτερη ενέργεια και είναι αν συγκινημένη κατάσταση.

Τι συμβαίνει όταν τα ηλεκτρόνια διεγείρονται;

Όταν ένα ηλεκτρόνιο απορροφά ενέργεια, πηδά σε υψηλότερο τροχιακό. Ενα ηλεκτρόνιο σε μια ενθουσιασμένος κατάσταση μπορεί να απελευθερώσει ενέργεια και να «πέσει» σε μια χαμηλότερη κατάσταση. Όταν συμβαίνει, το ηλεκτρόνιο απελευθερώνει ένα φωτόνιο ηλεκτρομαγνητικής ενέργειας. ο ηλεκτρόνιο μπορεί να απορροφήσει ένα κβάντο ενέργειας και να πηδήξει στην κατάσταση διέγερσης.

Συνιστάται:

Ποια είναι η γενική ηλεκτρονική διαμόρφωση των στοιχείων SPD και F block;

Ποια είναι η γενική ηλεκτρονική διαμόρφωση των στοιχείων SPD και F block;

Γράψτε τη γενική εξωτερική ηλεκτρονική διαμόρφωση των στοιχείων μπλοκ s-, p-, d- και f-. Στοιχείο Γενική εξωτερική ηλεκτρονική διαμόρφωση p–block(μέταλλα & μη μέταλλα) ns2np1–6, όπου n = 2 – 6 d–block (στοιχεία μετάβασης) (n–1) d1–10 ns0–2, όπου n = 4 – 7 f –μπλοκ(εσωτερικά στοιχεία μετάβασης) (n–2)f1–14(n–1)d0–10ns2, όπου n = 6 – 7

Ποια είναι η σύνδεση του χλωρίου;

Ποια είναι η σύνδεση του χλωρίου;

Το χλώριο είναι αμέταλλο. Ένα άτομο χλωρίου έχει 7 ηλεκτρόνια στο εξωτερικό του περίβλημα. με άλλα άτομα χλωρίου. Ένα ζεύγος κοινών ηλεκτρονίων σχηματίζει έναν μοναδικό ομοιοπολικό δεσμό

Ποια είναι η τυπική κατάσταση του χλωρίου;

Ποια είναι η τυπική κατάσταση του χλωρίου;

Το χλώριο είναι ένα πρασινωπό κίτρινο αέριο σε θερμοκρασία δωματίου και ατμοσφαιρική πίεση. Είναι δυόμιση φορές βαρύτερο από τον αέρα. Γίνεται υγρό στους −34 °C (−29 °F)

Ποια είναι η ηλεκτρονική διαμόρφωση των πρώτων 30 στοιχείων;

Ποια είναι η ηλεκτρονική διαμόρφωση των πρώτων 30 στοιχείων;

Ηλεκτρονική διαμόρφωση των πρώτων 30 στοιχείων με ατομικούς αριθμούς Ατομικός αριθμός Όνομα του στοιχείου Ηλεκτρονική διαμόρφωση 2 Ήλιο (He) 1s2 3 Λίθιο (Li) [He] 2s1 4 Βηρύλλιο (Be) [He] 2s2 5 Βόριο (B) [He] 2s2 2p1

Ποια είναι η ηλεκτρονική διαμόρφωση του mn2+;

Ποια είναι η ηλεκτρονική διαμόρφωση του mn2+;

Το μαγγάνιο έχει επτά ιοντικές μορφές από Mn(I) έως Mn(VII). Οι δύο πιο κοινές μορφές είναι το Mn(II), με ηλεκτρονική διαμόρφωση ευγενών αερίων [Ar]4s03d5 και Mn(VII), με διαμόρφωση [Ar]4s03d0 και τυπική απώλεια και των επτά ηλεκτρονίων από τα τροχιακά 3d και 4s