Γιατί η μοριακότητα προτιμάται έναντι της μοριακότητας στην έκφραση της συγκέντρωσης ενός διαλύματος;
Γιατί η μοριακότητα προτιμάται έναντι της μοριακότητας στην έκφραση της συγκέντρωσης ενός διαλύματος;

Βίντεο: Γιατί η μοριακότητα προτιμάται έναντι της μοριακότητας στην έκφραση της συγκέντρωσης ενός διαλύματος;

Βίντεο: Γιατί η μοριακότητα προτιμάται έναντι της μοριακότητας στην έκφραση της συγκέντρωσης ενός διαλύματος;
Βίντεο: Χημεία Β' Λυκείου Κεφάλαιο 1- Μοριακότητα - Αραίωση Διαλύματος - Δωρεάν Προβολή 2024, Νοέμβριος
Anonim

Μοριακότητα είναι ο αριθμός των moles ανά μονάδα όγκου του λύση και μοριακότητα είναι ο αριθμός γραμμομορίων ανά μονάδα μάζας διαλύτη. Ο όγκος εξαρτάται από τη θερμοκρασία όπου η μάζα είναι σταθερή σε όλες τις θερμοκρασίες. Ετσι, μοριακότητα παραμένει σταθερό αλλά μοριακότητα αλλάζει με τη θερμοκρασία. Ως εκ τούτου, Η μοριακότητα προτιμάται έναντι της μοριακότητας.

Σε σχέση με αυτό, ποιο είναι το κύριο πλεονέκτημα της Molality έναντι της molarity ως μονάδα συγκέντρωσης;

Και τα δύο χρησιμοποιούνται για τον υπολογισμό του αριθμού γραμμομορίων διαλυμένης ουσίας. Αλλά Με τη χρήση μοριακότητα όρος μπορούμε να υπολογίσουμε τον αριθμό των γραμμομορίων διαλυμένων ουσιών σε διαλύτη, οπότε δίνει το πλεονέκτημα της γνώσης του αριθμού των γραμμομορίων διαλυμένης ουσίας σε διαλύτη ενώ βρίσκεται σε μοριακότητα Μπορούμε να υπολογίσουμε μόνο τον αριθμό γραμμομορίων διαλυμένης ουσίας σε διάλυμα (ανά λίτρο).

Επίσης, ποιο είναι καλύτερο μοριακό ή μοριακό; Μοραλικότητα θεωρείται καλύτερα για την έκφραση της συγκέντρωσης σε σύγκριση με μοριακότητα επειδή η μοριακότητα αλλάζει με τη θερμοκρασία λόγω διαστολής ή συστολής του υγρού με τη θερμοκρασία.

Επιπλέον, γιατί χρησιμοποιείται η μοριακότητα και όχι η μοριακότητα στην έκφραση της κατάθλιψης του σημείου πήξης;

Οι συλλογικές ιδιότητες είναι φυσικές ιδιότητες των διαλυμάτων, όπως ο βρασμός σημείο ανύψωση και κατάθλιψη σημείου πήξης . Αυτός είναι ο λόγος που χρησιμοποιούμε μοριακότητα (moles διαλυμένης ουσίας ανά kg διαλύτη) αφού το kg διαλύτη δεν αλλάζει με θερμοκρασία.

Γιατί χρησιμοποιούμε Molality;

Συγκεντρώσεις που εκφράζονται σε χρησιμοποιούνται μοριακά κατά τη μελέτη των ιδιοτήτων των διαλυμάτων που σχετίζονται με την τάση ατμών και τις αλλαγές θερμοκρασίας. Χρησιμοποιείται μολικότητα γιατί η τιμή του δεν αλλάζει με τις αλλαγές της θερμοκρασίας. Ο όγκος ενός διαλύματος, από την άλλη πλευρά, είναι ελαφρώς εξαρτάται από τη θερμοκρασία.

Συνιστάται: