Γιατί υπάρχουν πτώσεις στην ενέργεια ιονισμού;
Γιατί υπάρχουν πτώσεις στην ενέργεια ιονισμού;

Βίντεο: Γιατί υπάρχουν πτώσεις στην ενέργεια ιονισμού;

Βίντεο: Γιατί υπάρχουν πτώσεις στην ενέργεια ιονισμού;
Βίντεο: Γιατί υπάρχουν οι εποχές; 2024, Νοέμβριος
Anonim

Λόγω του επιπλέον τροχιακού, οι ατομικές ακτίνες αυξάνονται και τα ηλεκτρόνια βρίσκονται πιο μακριά από τον πυρήνα. Έτσι χρειάζεται λιγότερα ενέργεια να διαχωρίσει ένα ηλεκτρόνιο από τον πυρήνα του. Το επιπλέον τροχιακό έχει την πυκνότητα των ηλεκτρονίων του πιο μακριά από τον πυρήνα, και ως εκ τούτου η ελαφρά πτώση του ενέργεια ιονισμού.

Λαμβάνοντας υπόψη αυτό, γιατί υπάρχουν αποκλίσεις στην ενέργεια ιονισμού;

ο αποκλίσεις μπορεί να εξηγηθεί είτε με θωράκιση ηλεκτρονίων είτε με απώθηση ηλεκτρονίων. Η τάση για ατομική ακτίνα είναι να μειώνεται σε μια περίοδο και να μειώνεται μια οικογένεια. Καθώς κινούμαστε κατά τη διάρκεια της περιόδου, το πυρηνικό φορτίο αυξάνεται, τραβώντας τα ηλεκτρόνια προς τα μέσα πιο δυνατά.

Στη συνέχεια, το ερώτημα είναι γιατί η ενέργεια ιοντισμού του S είναι μικρότερη από το P; Από το 3 Π ηλεκτρόνια σε θείο (ότι θείο θα έχανε) είναι ζευγαρωμένα, θείο έχει περισσότερη απώθηση ηλεκτρονίων σε αυτά τα τροχιακά από ο φώσφορος κάνει, άρα χρειάζεται λιγότερο ενέργεια είσοδο για την αφαίρεση ηλεκτρονίου από θείο . Ως εκ τούτου, δεδομένου ότι το ιονισμός εμφανίζεται πιο εύκολα, η ενέργεια ιονισμού είναι μικρότερος.

Ομοίως, γιατί υπάρχει μια βουτιά στην ενέργεια ιονισμού από το Mg στο Al;

ο πρώτο είναι μεταξύ Mg και Ο Αλ , επειδή ο εξωτερικό ηλεκτρόνιο του Mg είναι μέσα ο τροχιακό 3s, ενώ αυτό του Ο Αλ είναι σε 3p. ο Το ηλεκτρόνιο 3p έχει περισσότερα ενέργεια από ο 3s ηλεκτρόνιο, έτσι την ενέργεια ιονισμού του Ο Αλ είναι στην πραγματικότητα μικρότερη από αυτή του Mg.

Πώς προσδιορίζετε την ηλεκτραρνητικότητα;

Να υπολογίσω ηλεκτραρνητικότητα , ξεκινήστε μεταβαίνοντας στο διαδίκτυο στο εύρημα ένα ηλεκτραρνητικότητα τραπέζι. Στη συνέχεια, μπορείτε να αξιολογήσετε την ποιότητα ενός δεσμού μεταξύ 2 ατόμων αναζητώντας τα ηλεκτραρνητικότητες στο τραπέζι και αφαιρώντας το μικρότερο από το μεγαλύτερο. Εάν η διαφορά είναι μικρότερη από 0,5, ο δεσμός είναι μη πολικός ομοιοπολικός.

Συνιστάται: