Βίντεο: Γιατί υπάρχουν πτώσεις στην ενέργεια ιονισμού;
2024 Συγγραφέας: Miles Stephen | [email protected]. Τελευταία τροποποίηση: 2023-12-15 23:35
Λόγω του επιπλέον τροχιακού, οι ατομικές ακτίνες αυξάνονται και τα ηλεκτρόνια βρίσκονται πιο μακριά από τον πυρήνα. Έτσι χρειάζεται λιγότερα ενέργεια να διαχωρίσει ένα ηλεκτρόνιο από τον πυρήνα του. Το επιπλέον τροχιακό έχει την πυκνότητα των ηλεκτρονίων του πιο μακριά από τον πυρήνα, και ως εκ τούτου η ελαφρά πτώση του ενέργεια ιονισμού.
Λαμβάνοντας υπόψη αυτό, γιατί υπάρχουν αποκλίσεις στην ενέργεια ιονισμού;
ο αποκλίσεις μπορεί να εξηγηθεί είτε με θωράκιση ηλεκτρονίων είτε με απώθηση ηλεκτρονίων. Η τάση για ατομική ακτίνα είναι να μειώνεται σε μια περίοδο και να μειώνεται μια οικογένεια. Καθώς κινούμαστε κατά τη διάρκεια της περιόδου, το πυρηνικό φορτίο αυξάνεται, τραβώντας τα ηλεκτρόνια προς τα μέσα πιο δυνατά.
Στη συνέχεια, το ερώτημα είναι γιατί η ενέργεια ιοντισμού του S είναι μικρότερη από το P; Από το 3 Π ηλεκτρόνια σε θείο (ότι θείο θα έχανε) είναι ζευγαρωμένα, θείο έχει περισσότερη απώθηση ηλεκτρονίων σε αυτά τα τροχιακά από ο φώσφορος κάνει, άρα χρειάζεται λιγότερο ενέργεια είσοδο για την αφαίρεση ηλεκτρονίου από θείο . Ως εκ τούτου, δεδομένου ότι το ιονισμός εμφανίζεται πιο εύκολα, η ενέργεια ιονισμού είναι μικρότερος.
Ομοίως, γιατί υπάρχει μια βουτιά στην ενέργεια ιονισμού από το Mg στο Al;
ο πρώτο είναι μεταξύ Mg και Ο Αλ , επειδή ο εξωτερικό ηλεκτρόνιο του Mg είναι μέσα ο τροχιακό 3s, ενώ αυτό του Ο Αλ είναι σε 3p. ο Το ηλεκτρόνιο 3p έχει περισσότερα ενέργεια από ο 3s ηλεκτρόνιο, έτσι την ενέργεια ιονισμού του Ο Αλ είναι στην πραγματικότητα μικρότερη από αυτή του Mg.
Πώς προσδιορίζετε την ηλεκτραρνητικότητα;
Να υπολογίσω ηλεκτραρνητικότητα , ξεκινήστε μεταβαίνοντας στο διαδίκτυο στο εύρημα ένα ηλεκτραρνητικότητα τραπέζι. Στη συνέχεια, μπορείτε να αξιολογήσετε την ποιότητα ενός δεσμού μεταξύ 2 ατόμων αναζητώντας τα ηλεκτραρνητικότητες στο τραπέζι και αφαιρώντας το μικρότερο από το μεγαλύτερο. Εάν η διαφορά είναι μικρότερη από 0,5, ο δεσμός είναι μη πολικός ομοιοπολικός.
Συνιστάται:
Γιατί η δεύτερη ενέργεια ιονισμού του λιθίου είναι τόσο ασυνήθιστα μεγαλύτερη από την πρώτη;
Οι ενέργειες δεύτερου ιονισμού είναι πάντα υψηλότερες από την πρώτη για δύο βασικούς λόγους: Αφαιρείτε το ηλεκτρόνιο από μια θέση που είναι ελαφρώς πιο κοντά στον πυρήνα και επομένως υπόκειται σε μεγαλύτερη έλξη προς τον πυρήνα
Ποιο στοιχείο έχει τη μεγαλύτερη ενέργεια ιονισμού;
Από αυτή την τάση, το καίσιο λέγεται ότι έχει τη χαμηλότερη ενέργεια ιονισμού και το φθόριο λέγεται ότι έχει την υψηλότερη ενέργεια ιοντισμού (με εξαίρεση το Ήλιο και το Νέον)
Γιατί αυξάνεται η ενέργεια ιονισμού;
Η ενέργεια ιοντισμού των στοιχείων αυξάνεται καθώς κάποιος κινείται προς τα πάνω σε μια δεδομένη ομάδα, επειδή τα ηλεκτρόνια συγκρατούνται σε τροχιακά χαμηλότερης ενέργειας, πιο κοντά στον πυρήνα και επομένως πιο στενά συνδεδεμένα (δυσκολότερο να αφαιρεθούν)
Πώς υπολογίζετε την ενέργεια ιονισμού σε kJ mol;
Για να βρεθεί η κανονικά αναφερόμενη ενέργεια ιοντισμού, αυτή η τιμή πολλαπλασιάζεται με τον αριθμό των ατόμων σε ένα mole ατόμων υδρογόνου (η σταθερά Avogadro) και στη συνέχεια διαιρείται με το 1000 για να μετατραπούν τα joules σε kilojoules. Αυτό συγκρίνεται καλά με την κανονικά αναφερόμενη τιμή για την ενέργεια ιοντισμού του υδρογόνου των 1312 kJ mol-1
Πώς επηρεάζει η κουλομβική έλξη την ενέργεια ιονισμού;
Όσο μεγαλύτερη είναι η ενέργεια ιονισμού, τόσο πιο δύσκολο είναι να αφαιρεθεί ένα ηλεκτρόνιο. Χρησιμοποιώντας τις ίδιες ιδέες κουλομβικής έλξης, μπορούμε να εξηγήσουμε τις πρώτες τάσεις ενέργειας ιονισμού στον περιοδικό πίνακα. Όσο μεγαλύτερη είναι η ηλεκτραρνητικότητα ενός ατόμου, τόσο μεγαλύτερη είναι η ικανότητά του να προσελκύει ηλεκτρόνια προς τον εαυτό του