Βίντεο: Τι κάνει μια ιοντική ένωση διαλυτή;
2024 Συγγραφέας: Miles Stephen | [email protected]. Τελευταία τροποποίηση: 2023-12-15 23:35
Οι ιοντικές ενώσεις διαλύονται στο νερό εάν η ενέργεια που εκπέμπεται όταν το ιόντων αλληλεπιδρούν με τα μόρια του νερού αντισταθμίζει την ενέργεια που απαιτείται για να σπάσει το ιωνικός δεσμούς στο στερεό και την ενέργεια που απαιτείται για να διαχωριστούν τα μόρια του νερού έτσι ώστε το ιόντων μπορεί να εισαχθεί στο διάλυμα.
Επίσης το ερώτημα είναι γιατί οι ιοντικές ενώσεις είναι διαλυτές στο νερό;
Πλέον Οι ιοντικές ενώσεις είναι διαλυτές στο νερό . Αυτό συμβαίνει επειδή πολική νερό τα μόρια έχουν ισχυρή έλξη για τα φορτισμένα ιόντων . Οι χρεωμένοι ιόντων διαλύονται καθώς διασπώνται σε νερό.
Επιπλέον, τι κάνει μια ένωση διαλυτή στο νερό; Το θετικό έλκεται από το αρνητικό, δημιουργώντας μια συνεκτική δομή. Όταν πολικό ενώσεις ή προστίθενται ιόντα σε νερό , διασπώνται σε μικρότερα συστατικά ή διαλύω , για να γίνει μέρος της λύσης. ο του νερού μερικές χρεώσεις προσελκύουν διαφορετικά μέρη του χημική ένωση , φτιάχνοντάς τα διαλυτό στο νερό.
Ομοίως, μπορείτε να ρωτήσετε, τι καθορίζει τη διαλυτότητα των ιοντικών ενώσεων;
Οι διαλυτότητες των ιοντικές ενώσεις επηρεάζονται από τις αλληλεπιδράσεις διαλυμένης ουσίας-διαλύτη, το φαινόμενο των κοινών ιόντων και τη θερμοκρασία. Οι ισχυρές έλξεις διαλυμένης ουσίας-διαλύτη αυξάνονται διαλυτότητα ιοντικών ενώσεων . Ιονικές ενώσεις είναι λιγότερα διαλυτός είναι διαλύτες που περιέχουν ένα κοινό ιόν. Για παράδειγμα, το CaSO4 είναι ελαφρώς διαλυτός στο νερό.
Ποια ιοντική ένωση είναι πιο διαλυτή στο νερό;
Επιτραπέζιο αλάτι , ή χλωριούχο νάτριο ( NaCl ), η πιο κοινή ιοντική ένωση, είναι διαλυτή στο νερό (360 g/L).
Συνιστάται:
Πώς μπορείτε να προσδιορίσετε πειραματικά εάν μια ένωση είναι ιοντική ή ομοιοπολική;
Υπάρχουν δύο διαφορετικοί τρόποι για να προσδιοριστεί εάν ένας δεσμός είναι ιονικός ή ομοιοπολικός. Εξ ορισμού, ένας ιοντικός δεσμός είναι μεταξύ ενός μετάλλου και ενός αμέταλλου και ένας ομοιοπολικός δεσμός είναι μεταξύ 2 αμέταλλων. Επομένως, συνήθως κοιτάζετε τον περιοδικό πίνακα και προσδιορίζετε εάν η ένωση σας είναι κατασκευασμένη από μέταλλο/μη μέταλλο ή είναι μόνο 2 αμέταλλα
Όταν ονομάζετε μια ιοντική ένωση Τύπου 1 Πώς ονομάζετε το μεταλλικό ιόν;
Οι ιοντικές ενώσεις είναι ουδέτερες ενώσεις που αποτελούνται από θετικά φορτισμένα ιόντα που ονομάζονται κατιόντα και αρνητικά φορτισμένα ιόντα που ονομάζονται ανιόντα. Για δυαδικές ιοντικές ενώσεις (ιοντικές ενώσεις που περιέχουν μόνο δύο τύπους στοιχείων), οι ενώσεις ονομάζονται γράφοντας πρώτα το όνομα του κατιόντος ακολουθούμενο από το όνομα του ανιόντος
Ποια στοιχεία σχηματίζουν μια ιοντική ένωση;
Οι ιοντικές ενώσεις σχηματίζονται γενικά μεταξύ στοιχείων που είναι μέταλλα και στοιχείων που είναι αμέταλλα. Για παράδειγμα, το μεταλλικό ασβέστιο (Ca) και το μη μεταλλικό χλώριο (Cl) σχηματίζουν την ιοντική ένωση χλωριούχο ασβέστιο (CaCl2). Σε αυτή την ένωση, υπάρχουν δύο αρνητικά ιόντα χλωρίου για κάθε θετικό ιόν ασβεστίου
Τι κάνει μια ένωση να έχει υψηλότερο σημείο βρασμού;
Τα μεγάλα μόρια έχουν περισσότερα ηλεκτρόνια και πυρήνες που δημιουργούν ελκτικές δυνάμεις van der Waals, επομένως οι ενώσεις τους έχουν συνήθως υψηλότερα σημεία βρασμού από παρόμοιες ενώσεις που αποτελούνται από μικρότερα μόρια. Είναι πολύ σημαντικό να εφαρμόζεται αυτός ο κανόνας μόνο σε παρόμοιες ενώσεις
Τι συμβαίνει σε μια ιοντική ένωση;
Ο ιονικός δεσμός είναι η πλήρης μεταφορά ηλεκτρονίων σθένους μεταξύ ατόμων. Είναι ένας τύπος χημικού δεσμού που δημιουργεί δύο αντίθετα φορτισμένα ιόντα. Στους ιοντικούς δεσμούς, το μέταλλο χάνει ηλεκτρόνια για να γίνει ένα θετικά φορτισμένο κατιόν, ενώ το αμέταλλο δέχεται αυτά τα ηλεκτρόνια να γίνουν αρνητικά φορτισμένο ανιόν