Πίνακας περιεχομένων:
Βίντεο: Ποια είναι η βασικότητα των αμινών;
2024 Συγγραφέας: Miles Stephen | [email protected]. Τελευταία τροποποίηση: 2023-12-15 23:35
Βασικότητα αμινών
Αμίνες είναι βασικά επειδή διαθέτουν ένα ζεύγος μη κοινόχρηστων ηλεκτρονίων, τα οποία μπορούν να μοιραστούν με άλλα άτομα. Αυτά τα μη κοινά ηλεκτρόνια δημιουργούν μια πυκνότητα ηλεκτρονίων γύρω από το άτομο αζώτου. Όσο μεγαλύτερη είναι η πυκνότητα των ηλεκτρονίων, τόσο πιο βασικό είναι το μόριο
Εκτός από αυτό, ποια είναι η σειρά βασικότητας των αμινών;
Αλιφατικός αμίνες (pKb = 3 έως 4,22) είναι ισχυρότερες βάσεις από την αμμωνία (pKb = 4,75) λόγω της επίδρασης +I των αλκυλομάδων που αυξάνει την e-πυκνότητα στο άτομο αζώτου. Σε αέρια φάση: R3N > R2NH > RNH2 > NH3 (διέπεται από την επίδραση +I των αλκυλομάδων). Αρυλαλκυλ αμίνες έχω αμίνη - ομάδες που συνδέονται έμμεσα με αρωματικούς δακτυλίους.
Επίσης, γιατί οι τριτοταγείς αμίνες είναι πιο βασικές; Αμίνες και αμμωνία Αυτό οφείλεται στην επίδραση της δωρεάς ηλεκτρονίων των αλκυλομάδων που αυξάνουν την πυκνότητα ηλεκτρονίων στο άζωτο. Τριτοταγείς αμίνες έχω περισσότερο ομάδες R που δότες ηλεκτρονίων και αυξάνουν την πυκνότητα ηλεκτρονίων στο άζωτο σε μεγαλύτερο βαθμό. Εξ ου και το περισσότερο R ομαδοποιεί το αμίνη έχει το πιο βασικά είναι.
Από αυτή την άποψη, ποια είναι η πιο βασική αμίνη;
Επειδή οι ομάδες αλκυλίου δωρίζουν ηλεκτρόνια στο πιο ηλεκτραρνητικό άζωτο. Η επαγωγική επίδραση κάνει την πυκνότητα ηλεκτρονίων στο άζωτο της αλκυλαμίνης μεγαλύτερη από το άζωτο της αμμώνιο . Αντίστοιχα, οι πρωτοταγείς, δευτεροταγείς και τριτοταγείς αλκυλαμίνες είναι πιο βασικές από αμμωνία.
Οι αμίνες είναι όξινες ή βασικές;
Σύμφωνα με το Lewis acid- βάση έννοια, αμίνες μπορεί να δώσει ένα ζεύγος ηλεκτρονίων, άρα είναι βάσεις Lewis. Επίσης, οι βάσεις Brønsted-Lowry μπορούν να δεχτούν ένα πρωτόνιο για να σχηματίσουν υποκατεστημένα ιόντα αμμωνίου. Ετσι, αμίνες είναι βάσεις και σύμφωνα με τις θεωρίες Lewis και Brønsted-Lowry.
Συνιστάται:
Γιατί η βασικότητα μειώνεται με το μέγεθος;
Η βασικότητα μειώνεται όταν κάποιος κατεβαίνει την ομάδα σε έναν περιοδικό πίνακα με τα στοιχεία, λόγω του αυξανόμενου μεγέθους των ατόμων που κατεβαίνουν στην ομάδα. Εξήγηση: Και έτσι ο μεταλλικός χαρακτήρας του ατόμου αυξάνεται και από εκεί μειώνεται η βασικότητα
Ποιες είναι οι ομοιότητες μεταξύ των μετάλλων, των μη μετάλλων και των μεταλλοειδών;
Αντίθετα, τα μεταλλοειδή είναι πιο εύθραυστα σε σύγκριση με τα μέταλλα που είναι όλκιμα και ελατά (αν είναι στερεά). Σε σύγκριση με τα αμέταλλα, τα μεταλλοειδή μπορεί να είναι μονωτικά και εύθραυστα (εάν τα αμέταλλα είναι σε στερεά μορφή). Αντίθετα, τα αμέταλλα δεν είναι τόσο γυαλιστερά όσο τα μεταλλοειδή και τα περισσότερα από τα αμέταλλα είναι αέρια
Ποια είναι τα φορτία των πρωτονίων των νετρονίων και των ηλεκτρονίων;
Πρωτόνιο-θετικό; ηλεκτρόνιο-αρνητικό; νετρόνιο - χωρίς χρέωση. Το φορτίο του πρωτονίου και του ηλεκτρονίου είναι ακριβώς το ίδιο μέγεθος αλλά αντίθετο. Ο ίδιος αριθμός πρωτονίων και ηλεκτρονίων ακυρώνει ακριβώς το ένα το άλλο σε ένα ουδέτερο άτομο
Ποια είναι τα χαρακτηριστικά των πρωτονίων των νετρονίων και των ηλεκτρονίων;
Πρωτόνιο-θετικό; ηλεκτρόνιο-αρνητικό; νετρόνιο - χωρίς χρέωση. Το φορτίο του πρωτονίου και του ηλεκτρονίου είναι ακριβώς το ίδιο μέγεθος αλλά αντίθετο. Ο ίδιος αριθμός πρωτονίων και ηλεκτρονίων ακυρώνει ακριβώς το ένα το άλλο σε ένα ουδέτερο άτομο
Γιατί η βασικότητα των υδριδίων μειώνεται στην ομάδα;
Λόγω της παρουσίας μεμονωμένων ζευγών ηλεκτρονίων, τα υδρίδια αυτών των στοιχείων είναι βασικής φύσης (βάσεις Lewis). Η βασικότητα μειώνεται με το μέγεθος του κεντρικού ατόμου λόγω της διάχυσης των ηλεκτρονίων σε μεγάλο όγκο, δηλαδή κάτω από την ομάδα, καθώς το μέγεθος των στοιχείων αυξάνεται, η πυκνότητα ηλεκτρονίων στο στοιχείο μειώνεται