Βίντεο: Ποια είναι η οικονομία του ατόμου μιας αντίδρασης;
2024 Συγγραφέας: Miles Stephen | [email protected]. Τελευταία τροποποίηση: 2023-12-15 23:35
ο ατομική οικονομία μιας αντίδρασης είναι ένα μέτρο της ποσότητας των πρώτων υλών που καταλήγουν ως χρήσιμα προϊόντα. Είναι σημαντικό για τη βιώσιμη ανάπτυξη και για οικονομικός λόγοι χρήσης αντιδράσεις με ψηλά ατομική οικονομία.
Έχοντας αυτό υπόψη, τι σημαίνει οικονομία του ατόμου;
Ατομική οικονομία είναι η μέτρηση των επιθυμητών χρήσιμων προϊόντων που σχηματίζονται από αντιδρώντα σε μια χημική αντίδραση. Πολύ συχνά εκφράζεται ως ποσοστό ατομική οικονομία : Για να χρησιμοποιήσετε την έννοια του ατομική οικονομία , πρέπει: Να έχουμε μια χημική εξίσωση.
ποιοι τύποι αντιδράσεων έχουν την υψηλότερη οικονομία ατόμων; ο αντιδράσεις που δίνουν μόνο ένα προϊόν, έχουν τη μέγιστη οικονομία ατόμου του 100% και αυτά είναι τα περισσότερα οικονομικές αντιδράσεις π.χ. σύνθεση αμμωνίας και αντιδρών αιθενίου με νερό για την παραγωγή αιθανόλης.
Σε σχέση με αυτό, είναι δυνατόν μια αντίδραση να έχει 100% ατομική οικονομία;
Η μέγιστη οικονομία ατόμου είναι δυνατή για μια αντίδραση είναι 100 %. Αυτό θα συμβεί εάν υπάρχει μόνο ένα προϊόν (το επιθυμητό προϊόν) και κανένα υποπροϊόν. ο ατομική οικονομία ενός συγκεκριμένου αντίδραση μπορεί να βελτιωθεί μόνο με την εύρεση μιας χρήσης για το άλλο προϊόν, γεγονός που το καθιστά ένα άλλο επιθυμητό προϊόν.
Ποια είναι η εξίσωση για κρεατοελιές;
Παράδειγμα εργασίας: κρεατοελιές = μάζα ÷ μοριακή μάζα (n=m/M) Να υπολογίσετε την ποσότητα του αερίου οξυγόνου, Ο2, σε mole που υπάρχουν σε 124,5 g αερίου οξυγόνου.
Συνιστάται:
Ποια είναι η έκφραση ταχύτητας μιας αντίδρασης e1;
Το Ε1 υποδεικνύει μια μονομοριακή αντίδραση εξάλειψης, όπου η ταχύτητα = k [R-LG]. Σε μια αντίδραση Ε1, το στάδιο προσδιορισμού του ρυθμού είναι η απώλεια της αποχωρούσας ομάδας για να σχηματιστεί το ενδιάμεσο καρβοκατιόν. Όσο πιο σταθερό είναι το καρβοκατιόν, τόσο πιο εύκολο είναι να σχηματιστεί και τόσο πιο γρήγορη θα είναι η αντίδραση Ε1
Πώς υπολογίζετε την οικονομία του ατόμου;
Ένας γενικός τρόπος για να προχωρήσετε για να υπολογίσετε την οικονομία του ατόμου είναι να χρησιμοποιήσετε τα ακόλουθα βήματα: Κατασκευάστε μια χημική εξίσωση για τη δεδομένη αντίδραση. Ισορροπήστε την εξίσωση. Υπολογίστε τις μάζες των αντιδρώντων και των προϊόντων χρησιμοποιώντας ατομικές μάζες και μάζες τύπου από τον περιοδικό πίνακα. Υπολογίστε την ποσοστιαία οικονομία του ατόμου
Ποια είναι η ενέργεια ενεργοποίησης μιας εξώθερμης αντίδρασης;
Η ενέργεια ενεργοποίησης μπορεί επίσης να οριστεί ως η ελάχιστη ενέργεια που απαιτείται για την έναρξη μιας χημικής αντίδρασης. Η ενέργεια ενεργοποίησης μιας αντίδρασης συνήθως συμβολίζεται με και δίνεται σε μονάδες kilojoules ανά mole. Μια εξώθερμη αντίδραση είναι μια χημική αντίδραση που απελευθερώνει ενέργεια με τη μορφή φωτός και θερμότητας
Ποια είναι η κλίση μιας αντίδρασης μηδενικής τάξης;
Νόμοι ρυθμού από γραφήματα συγκέντρωσης έναντι χρόνου (Ολοκληρωμένοι νόμοι ρυθμού) Για αντίδραση μηδενικής τάξης, ρυθμός = k (k = - κλίση γραμμής) Για αντίδραση 1ης τάξης, ρυθμός = k[A] (k = - κλίση γραμμής) Για μια αντίδραση 2ης τάξης, ρυθμός = k[A]2 (k = κλίση γραμμής)
Ποια είναι η διαφορά μεταξύ μιας εξεργονικής αντίδρασης και ενός κουίζετ ενεργογονικής αντίδρασης;
Οι εξεργγονικές αντιδράσεις περιλαμβάνουν ιοντικούς δεσμούς. Οι ενεργονικές αντιδράσεις περιλαμβάνουν ομοιοπολικούς δεσμούς. Στις εξεργονικές αντιδράσεις, τα αντιδρώντα έχουν λιγότερη χημική ενέργεια από τα προϊόντα. στις ενεργονικές αντιδράσεις, ισχύει το αντίθετο. Οι εξεργονικές αντιδράσεις περιλαμβάνουν το σπάσιμο των δεσμών. Οι ενεργονικές αντιδράσεις περιλαμβάνουν το σχηματισμό δεσμών