Τι υποδηλώνουν οι ισορροπημένες χημικές εξισώσεις;
Τι υποδηλώνουν οι ισορροπημένες χημικές εξισώσεις;

Πίνακας περιεχομένων:

Anonim

ο χημική εξίσωση χρειάζεται να είναι ισορροπημένη ώστε να ακολουθεί το νόμο της διατήρησης της μάζας. ΕΝΑ ισορροπημένη χημική εξίσωση συμβαίνει όταν ο αριθμός των διαφορετικών ατόμων των στοιχείων στην πλευρά των αντιδραστηρίων είναι ίσος με αυτόν της πλευράς του προϊόντος. Εξισορρόπηση χημικών εξισώσεων είναι μια διαδικασία δοκιμής και λάθους.

Με αυτόν τον τρόπο, τι είναι η εξισορρόπηση της χημικής εξίσωσης;

ΕΝΑ ισορροπημένη εξίσωση είναι ένα εξίσωση για ένα χημική αντίδραση στην οποία ο αριθμός των ατόμων για κάθε στοιχείο στο αντίδραση και το συνολικό φορτίο είναι το ίδιο τόσο για τα αντιδρώντα όσο και για τα προϊόντα. Επίσης γνωστός ως: Εξισορρόπηση ο εξίσωση , εξισορρόπηση ο αντίδραση , διατήρηση φορτίου και μάζας.

Εκτός από τα παραπάνω, τι συμβαίνει εάν μια χημική εξίσωση δεν είναι ισορροπημένη; Χημική ουσία αντιδράσεις πρέπει να είναι ισορροπημένη , ή με άλλα λόγια, πρέπει να έχει τον ίδιο αριθμό διαφόρων ατόμων στα προϊόντα όπως και στα αντιδρώντα. Εάν μια χημική αντίδραση δεν είναι ισορροπημένη , δεν μπορούν να προκύψουν πληροφορίες σχετικά με τη σχέση μεταξύ προϊόντων και αντιδρώντων.

Σε σχέση με αυτό, ποια είναι τα βήματα για την εξισορρόπηση των χημικών εξισώσεων;

Βήματα

  • Γράψτε τη δεδομένη εξίσωσή σας. Για αυτό το παράδειγμα, θα χρησιμοποιήσετε:
  • Γράψτε τον αριθμό των ατόμων ανά στοιχείο.
  • Εξοικονομήστε υδρογόνο και οξυγόνο για το τέλος, καθώς είναι συχνά και στις δύο πλευρές.
  • Ξεκινήστε με μεμονωμένα στοιχεία.
  • Χρησιμοποιήστε έναν συντελεστή για να εξισορροπήσετε το μεμονωμένο άτομο άνθρακα.
  • Στη συνέχεια, ισορροπήστε τα άτομα υδρογόνου.
  • Ισορροπήστε τα άτομα οξυγόνου.

Γιατί πρέπει να εξισορροπούμε τις χημικές εξισώσεις;

ΕΝΑ χημική εξίσωση πρέπει είναι ισορροπημένη γιατί ο νόμος της διατήρησης της ύλης πρέπει να κρατιέμαι καλά κατά τη διάρκεια ενός χημική εξίσωση . Εξισορρόπηση του εξίσωση είναι απαραίτητη γιατί τα άτομα ούτε δημιουργούνται ούτε καταστρέφονται κατά τη διάρκεια α χημική εξίσωση.

Συνιστάται:

Πώς χρησιμοποιούν οι νοσηλευτές τις γραμμικές εξισώσεις;

Πώς χρησιμοποιούν οι νοσηλευτές τις γραμμικές εξισώσεις;

Ο τομέας της υγειονομικής περίθαλψης, συμπεριλαμβανομένων των γιατρών και των νοσηλευτών, χρησιμοποιεί συχνά γραμμικές εξισώσεις για τον υπολογισμό των ιατρικών δόσεων. Οι γραμμικές εξισώσεις χρησιμοποιούνται επίσης για τον προσδιορισμό του τρόπου αλληλεπίδρασης διαφορετικών φαρμάκων μεταξύ τους και του τρόπου προσδιορισμού των σωστών ποσοτήτων δοσολογίας για την πρόληψη της υπερδοσολογίας σε ασθενείς που χρησιμοποιούν πολλαπλά φάρμακα

Γιατί προσαρμόζουμε τους συντελεστές όταν εξισορροπούμε χημικές εξισώσεις και όχι δείκτες;

Γιατί προσαρμόζουμε τους συντελεστές όταν εξισορροπούμε χημικές εξισώσεις και όχι δείκτες;

Όταν αλλάζετε τους συντελεστές, αλλάζετε μόνο τον αριθμό των μορίων της συγκεκριμένης ουσίας. Ωστόσο, όταν αλλάζετε τους δείκτες, αλλάζετε την ίδια την ουσία, κάτι που θα κάνει τη χημική σας εξίσωση λανθασμένη

Πώς εξισορροπείτε τις χημικές εξισώσεις με τους αριθμούς οξείδωσης;

Πώς εξισορροπείτε τις χημικές εξισώσεις με τους αριθμούς οξείδωσης;

Στη μέθοδο του αριθμού οξείδωσης, προσδιορίζετε τους αριθμούς οξείδωσης όλων των ατόμων. Στη συνέχεια πολλαπλασιάζετε τα άτομα που έχουν αλλάξει με μικρούς ακέραιους αριθμούς. Κάνετε τη συνολική απώλεια ηλεκτρονίων ίση με το συνολικό κέρδος των ηλεκτρονίων. Στη συνέχεια ισορροπείτε τα υπόλοιπα άτομα

Τι συμβαίνει όταν μη ισορροπημένες δυνάμεις ενεργούν σε ένα αντικείμενο σε κίνηση;

Τι συμβαίνει όταν μη ισορροπημένες δυνάμεις ενεργούν σε ένα αντικείμενο σε κίνηση;

Εάν ένα αντικείμενο ασκεί μια καθαρή δύναμη πάνω του, θα επιταχυνθεί. Το αντικείμενο θα επιταχύνει, θα επιβραδύνει ή θα αλλάξει κατεύθυνση. Μια μη ισορροπημένη δύναμη (καθαρή δύναμη) που επενεργεί σε ένα αντικείμενο αλλάζει την ταχύτητα και/ή την κατεύθυνση της κίνησής του. Μια μη ισορροπημένη δύναμη είναι μια δύναμη χωρίς αντίθεση που προκαλεί μια αλλαγή στην κίνηση

Τι συμβαίνει εάν οι χημικές εξισώσεις δεν είναι ισορροπημένες;

Τι συμβαίνει εάν οι χημικές εξισώσεις δεν είναι ισορροπημένες;

Εάν οι χημικές εξισώσεις δεν είναι ισορροπημένες τότε παραβιάζει τον ΝΟΜΟ ΔΙΑΤΗΡΗΣΗΣ ΤΗΣ ΜΑΖΑΣ που δόθηκε από τον Antoine Lavoiser, δηλώνει ότι ο αριθμός των ατόμων στην πλευρά του αντιδραστηρίου θα είναι ίσος με τον αριθμό των ατόμων στην πλευρά του προϊόντος των ίδιων στοιχείων ή εμείς μπορεί να πει ότι τα άτομα δεν μπορούν ούτε να καταστραφούν ούτε να καταστραφούν