Ποια είναι η ηλεκτραρνητικότητα του h2o;
Ποια είναι η ηλεκτραρνητικότητα του h2o;

Βίντεο: Ποια είναι η ηλεκτραρνητικότητα του h2o;

Βίντεο: Ποια είναι η ηλεκτραρνητικότητα του h2o;
Βίντεο: Stuart Hameroff: Penrose & Fractal Consciousness 2024, Μάρτιος
Anonim

Νερό, ένας πολικός δεσμός

Υδρογόνο έχει ηλεκτραρνητικότητα 2,0, ενώ το οξυγόνο έχει ηλεκτραρνητικότητα 3,5. Η διαφορά στις ηλεκτραρνητικότητα είναι 1,5, που σημαίνει ότι το νερό είναι ένα πολικό ομοιοπολικό μόριο

Επιπλέον, τι είναι η ηλεκτραρνητικότητα με παράδειγμα;

Παράδειγμα Ηλεκτραρνητικότητας Το άτομο χλωρίου έχει υψηλότερο ηλεκτραρνητικότητα από το άτομο υδρογόνου, επομένως τα ηλεκτρόνια που συνδέονται θα είναι πιο κοντά στο Cl παρά στο Η στο μόριο του HCl. Τα ηλεκτρόνια στον ομοιοπολικό δεσμό μοιράζονται εξίσου μεταξύ των δύο ατόμων οξυγόνου.

Ομοίως, τι σημαίνει η διαφορά στην ηλεκτραρνητικότητα; Ηλεκτραρνητικότητα είναι ένα μέτρο της ικανότητας ενός ατόμου να προσελκύει τα κοινά ηλεκτρόνια ενός ομοιοπολικού δεσμού προς τον εαυτό του. Αν το διαφορά στην ηλεκτραρνητικότητα είναι αρκετά μεγάλο, τα ηλεκτρόνια δεν θα μοιραστούν καθόλου. περισσότερο ηλεκτροαρνητικός άτομο θα τα «πάρει» με αποτέλεσμα δύο ιόντα και έναν ιοντικό δεσμό.

Εκτός από αυτό, ποια είναι η ηλεκτραρνητικότητα του nacl;

Χλωριούχο νάτριο είναι ιοντικά συνδεδεμένο. Ένα ηλεκτρόνιο έχει μεταφερθεί από το νάτριο στο χλώριο. Το νάτριο έχει ένα ηλεκτραρνητικότητα 1,0, και το χλώριο έχει ένα ηλεκτραρνητικότητα του 3.0. Αυτό είναι ένα ηλεκτραρνητικότητα διαφορά 2,0 (3,0 – 1,0), καθιστώντας τον δεσμό μεταξύ των δύο ατόμων πολύ, πολύ πολικό.

Ποιος είναι ο καλύτερος ορισμός της ηλεκτραρνητικότητας;

Ηλεκτραρνητικότητα είναι ένα μέτρο της τάσης ενός ατόμου να έλκει ένα δεσμευτικό ζεύγος ηλεκτρονίων. Η κλίμακα Pauling είναι η πιο συχνά χρησιμοποιούμενη. Φθόριο (το περισσότερο ηλεκτροαρνητικός στοιχείο) εκχωρείται μια τιμή 4,0 και οι τιμές κυμαίνονται μέχρι το καίσιο και το φράγκιο που είναι το λιγότερο ηλεκτροαρνητικός στο 0,7.

Συνιστάται: