Πίνακας περιεχομένων:

Τι κοινές ιδιότητες έχει ο γραφίτης με τα μέταλλα;
Τι κοινές ιδιότητες έχει ο γραφίτης με τα μέταλλα;

Βίντεο: Τι κοινές ιδιότητες έχει ο γραφίτης με τα μέταλλα;

Βίντεο: Τι κοινές ιδιότητες έχει ο γραφίτης με τα μέταλλα;
Βίντεο: Γιατί ο άνθρωπος λάτρεψε τον Χρυσό 2024, Νοέμβριος
Anonim

Είναι μοναδικό στο ότι έχει ιδιότητες τόσο ενός μετάλλου όσο και ενός μη μετάλλου: είναι εύκαμπτο αλλά όχι ελαστικό, έχει υψηλή θερμική και ηλεκτρική αγωγιμότητα , και είναι εξαιρετικά πυρίμαχο και χημικά αδρανές. Ο γραφίτης έχει χαμηλή προσρόφηση ακτίνων Χ και νετρονίων, καθιστώντας τον ένα ιδιαίτερα χρήσιμο υλικό σε πυρηνικές εφαρμογές.

Στη συνέχεια, μπορεί κανείς να αναρωτηθεί, τι κοινό έχουν τα μέταλλα με τον γραφίτη;

Ο γραφίτης έχει μετατοπισμένα ηλεκτρόνια, όπως ακριβώς μέταλλα . Αυτά τα ηλεκτρόνια είναι ελεύθερα να κινούνται μεταξύ των στοιβάδων γραφίτης , Έτσι γραφίτης μπορεί να μεταφέρει ηλεκτρισμό. Αυτό κάνει γραφίτης χρήσιμο για ηλεκτρόδια σε μπαταρίες και για ηλεκτρόλυση.

Μπορεί επίσης να ρωτήσει κανείς, γιατί το διαμάντι και ο γραφίτης έχουν διαφορετικές φυσικές ιδιότητες; Δεδομένου ότι και τα δύο είναι κατασκευασμένα από άνθρακα Χημικές ιδιότητες είναι τα ίδια. Ο γραφίτης έχει μια πολυεπίπεδη δομή σαν φύλλο με κάθε στρώμα να αποτελείται από εξαγωνικούς δακτυλίους, αυτό συμβαίνει επειδή όλα τα άτομα άνθρακα είναι υβριδισμένα sp2. Το Diamond έχει μια τετραεδρική δομή αφού όλα τα άτομα άνθρακα είναι υβριδισμένα sp3.

Κατά συνέπεια, ποιες είναι οι ιδιότητες του γραφίτη;

Οι φυσικές ιδιότητες του γραφίτη

  • έχει υψηλό σημείο τήξης, παρόμοιο με αυτό του διαμαντιού.
  • έχει απαλή, ολισθηρή αίσθηση και χρησιμοποιείται σε μολύβια και ως ξηρό λιπαντικό για πράγματα όπως κλειδαριές.
  • έχει μικρότερη πυκνότητα από το διαμάντι.
  • είναι αδιάλυτο στο νερό και σε οργανικούς διαλύτες - για τον ίδιο λόγο που το διαμάντι είναι αδιάλυτο.

Γιατί ο γραφίτης δεν είναι μέταλλο;

Σε γραφίτης , τα άτομα άνθρακα ενώνονται μεταξύ τους και διατάσσονται σε στρώματα. Οι δεσμοί μεταξύ των ατόμων άνθρακα στο στρώμα είναι ισχυροί, αλλά οι δεσμοί μεταξύ των στρωμάτων είναι αδύναμοι. Τα στρώματα γλιστρούν εύκολα το ένα πάνω στο άλλο. Γραφίτης είναι ένα μη- μέταλλο και είναι το μόνο μη μέταλλο που μπορεί να μεταφέρει ηλεκτρισμό.

Συνιστάται:

Πώς διαφέρουν τα μέταλλα των αλκαλίων και τα μέταλλα των αλκαλικών γαιών;

Πώς διαφέρουν τα μέταλλα των αλκαλίων και τα μέταλλα των αλκαλικών γαιών;

Κοιλότητα: Όλα τα μέταλλα αλκαλίων έχουν ένα ηλεκτρόνιο στο εξωτερικό περίβλημά τους και όλα τα μέταλλα των αλκαλικών γαιών έχουν δύο εξωτερικά ηλεκτρόνια. Για να επιτευχθεί η διαμόρφωση ευγενών αερίων, τα αλκαλικά μέταλλα πρέπει να χάσουν ένα ηλεκτρόνιο (το σθένος είναι "ένα"), ενώ τα μέταλλα των αλκαλικών γαιών πρέπει να αφαιρέσουν δύο ηλεκτρόνια (το σθένος είναι "δύο")

Έχει ένα ορθογώνιο όλες τις ιδιότητες ενός τετράπλευρου;

Έχει ένα ορθογώνιο όλες τις ιδιότητες ενός τετράπλευρου;

Ορθογώνιο παραλληλόγραμμο. Ένα ορθογώνιο είναι ένα τετράπλευρο με τέσσερις ορθές γωνίες. Έτσι, όλες οι γωνίες σε ένα ορθογώνιο είναι ίσες (360°/4 = 90°). Επιπλέον, οι απέναντι πλευρές ενός ορθογωνίου είναι παράλληλες και ίσες και οι διαγώνιες διχοτομούνται μεταξύ τους

Πόσα ηλεκτρόνια σθένους βρίσκονται στα αλογόνα τα μέταλλα των αλκαλίων και τα μέταλλα των αλκαλικών γαιών;

Πόσα ηλεκτρόνια σθένους βρίσκονται στα αλογόνα τα μέταλλα των αλκαλίων και τα μέταλλα των αλκαλικών γαιών;

Τα αλογόνα έχουν όλα τη γενική διαμόρφωση ηλεκτρονίων ns2np5, δίνοντάς τους επτά ηλεκτρόνια σθένους. Τους λείπει ένα ηλεκτρόνιο για να έχουν πλήρη εξωτερικά υποεπίπεδα s και p, γεγονός που τα καθιστά πολύ αντιδραστικά. Υποβάλλονται σε ιδιαίτερα έντονες αντιδράσεις με τα δραστικά αλκαλιμέταλλα

Ποιες φυσικές ιδιότητες έχουν όλα τα αλκαλικά μέταλλα;

Ποιες φυσικές ιδιότητες έχουν όλα τα αλκαλικά μέταλλα;

Χαρακτηριστικά των αλκαλιμετάλλων Βρέθηκαν στη στήλη 1Α του περιοδικού πίνακα. Έχουν ένα ηλεκτρόνιο στο εξωτερικό στρώμα ηλεκτρονίων τους. Ιονίζεται εύκολα. Ασημί, απαλό και όχι πυκνό. Χαμηλά σημεία τήξης. Απίστευτα αντιδραστικό

Ο γραφίτης έχει ιοντικούς δεσμούς;

Ο γραφίτης έχει ιοντικούς δεσμούς;

Γραφίτης. Ο γραφίτης έχει μια γιγάντια ομοιοπολική δομή στην οποία: κάθε άτομο άνθρακα ενώνεται με τρία άλλα άτομα άνθρακα με ομοιοπολικούς δεσμούς. Κάθε άτομο άνθρακα έχει ένα μη δεσμευμένο εξωτερικό ηλεκτρόνιο, το οποίο μετατοπίζεται