Υπάρχει ισχυρός ηλεκτρολύτης σε υδατικό διάλυμα;
Υπάρχει ισχυρός ηλεκτρολύτης σε υδατικό διάλυμα;

Βίντεο: Υπάρχει ισχυρός ηλεκτρολύτης σε υδατικό διάλυμα;

Βίντεο: Υπάρχει ισχυρός ηλεκτρολύτης σε υδατικό διάλυμα;
Βίντεο: ΧΗΜΕΙΑ Γ ΛΥΚΕΙΟΥ ΙΟΝΤΙΚΗ ΙΣΟΡΡΟΠΙΑ 1 2024, Απρίλιος
Anonim

Σε μια υδατικό διάλυμα ένα ισχυρός ηλεκτρολύτης θεωρείται ότι είναι πλήρως ιονισμένο ή διασπασμένο, σε νερό , δηλαδή είναι διαλυτό. Ισχυρός οξέα και βάσεις είναι συνήθως ισχυρούς ηλεκτρολύτες . Οι περισσότερες διαλυτές ιοντικές ενώσεις και λίγες μοριακές ενώσεις είναι ισχυρούς ηλεκτρολύτες.

Απλώς, τι είναι ένα ισχυρό διάλυμα ηλεκτρολύτη;

ΕΝΑ ισχυρός ηλεκτρολύτης είναι ένα λύση /διαλυμένη ουσία που ιονίζεται ή διασπάται πλήρως ή σχεδόν πλήρως σε α λύση . Αυτά τα ιόντα είναι καλοί αγωγοί του ηλεκτρικού ρεύματος στο λύση . Αρχικά, ένα " ισχυρός ηλεκτρολύτης " ορίστηκε ως μια χημική ουσία που, όταν βρίσκεται σε υδατική λύση , είναι καλός αγωγός του ηλεκτρισμού.

Επιπλέον, είναι το MgBr2 ισχυρός ηλεκτρολύτης; MgBr2 είναι μια ιοντική ένωση, που αποτελείται από Mg2+ και Br1-. Για να προσδιορίσετε αν είναι α ισχυρός ηλεκτρολύτης πρέπει πρώτα να προσδιορίσουμε αν είναι διαλυτό στο νερό. Εξετάζοντας τους κανόνες διαλυτότητας, μπορούμε να δούμε ότι όλα τα βρωμίδια (Br1-) είναι διαλυτά και ότι το Mg2+ δεν αποτελεί εξαίρεση. Επομένως MgBr2 είναι ένα ισχυρός ηλεκτρολύτης.

Επίσης να γνωρίζουμε είναι, ποιο από τα παρακάτω σε υδατικό διάλυμα είναι ισχυρός ηλεκτρολύτης;

Ταξινόμηση ηλεκτρολυτών

Ισχυροί ηλεκτρολύτες ισχυρά οξέα HCl, HBr, ΗΙ, ΗΝΟ3HClO3HClO4, και Χ2ΕΤΣΙ4
γερές βάσεις NaOH, KOH, LiOH, Ba(OH)2και Ca(OH)2
άλατα NaCl, KBr, MgCl2, και πολλά πολλά άλλα
Αδύναμοι ηλεκτρολύτες
αδύναμα οξέα HF, HC2H3Ο2 (οξικό οξύ), Η2CO3 (ανθρακικό οξύ), Η3ΤΑΧΥΔΡΟΜΕΙΟ4 (φωσφορικό οξύ) και πολλά άλλα

Τι είναι ένα ισχυρό παράδειγμα ηλεκτρολύτη;

Παραδείγματα ισχυρών ηλεκτρολυτών Ισχυρός οξέα, ισχυρός βάσεις, και ιοντικά άλατα που δεν είναι αδύναμα οξέα ή βάσεις είναι ισχυρούς ηλεκτρολύτες . HCl (υδροχλωρικό οξύ), H2ΕΤΣΙ4 (θειικό οξύ), NaOH (υδροξείδιο του νατρίου) και ΚΟΗ (υδροξείδιο του καλίου) είναι όλα ισχυρούς ηλεκτρολύτες.

Συνιστάται:

Τι συνέβη όταν αναμειγνύονται υδατικό διάλυμα θειικού νατρίου και χλωριούχου βαρίου;

Τι συνέβη όταν αναμειγνύονται υδατικό διάλυμα θειικού νατρίου και χλωριούχου βαρίου;

Όταν ένα υδατικό διάλυμα θειικού νατρίου αντιδρά με ένα υδατικό διάλυμα χλωριούχου βαρίου, σχηματίζεται ίζημα θειικού βαρίου και λαμβάνει χώρα η επόμενη αντίδραση. ii. Εάν τα αντιδρώντα είναι σε στερεά κατάσταση, τότε η αντίδραση δεν θα λάβει χώρα. Είναι μια διπλή μετατόπιση καθώς και μια αντίδραση καθίζησης

Ποιο είναι πιο όξινο διάλυμα pH 2 ή διάλυμα pH 6;

Ποιο είναι πιο όξινο διάλυμα pH 2 ή διάλυμα pH 6;

Εξήγηση: Το pH είναι το μέτρο της οξύτητας ή της αλκαλικότητας ενός διαλύματος. μεγαλύτερη συγκέντρωση είναι η οξύτητα. Έτσι, ένα διάλυμα pH = 2 είναι πιο όξινο από αυτό του pH = 6 κατά συντελεστή 10000

Είναι το ξύδι ηλεκτρολύτης ή μη ηλεκτρολύτης;

Είναι το ξύδι ηλεκτρολύτης ή μη ηλεκτρολύτης;

Οι αδύναμοι ηλεκτρολύτες είναι ουσίες που διασπώνται μόνο εν μέρει σε ιόντα όταν διαλυθούν στο νερό. Αδύναμα οξέα όπως το οξικό οξύ, που βρίσκεται στο ξύδι, και αδύναμες βάσεις όπως η αμμωνία, που βρίσκονται σε προϊόντα καθαρισμού, είναι παραδείγματα αδύναμων ηλεκτρολυτών. Η ζάχαρη ταξινομείται ως μη ηλεκτρολύτης

Είναι το χρωμικό οξύ ισχυρός οξειδωτικός παράγοντας;

Είναι το χρωμικό οξύ ισχυρός οξειδωτικός παράγοντας;

Το χρωμικό οξύ, H2CrO4, είναι ένα ισχυρό οξύ και είναι ένα αντιδραστήριο για την οξείδωση των αλκοολών σε κετόνες και καρβοξυλικά οξέα

Πόσο ισχυρός είναι ένας πεπτιδικός δεσμός;

Πόσο ισχυρός είναι ένας πεπτιδικός δεσμός;

Ο πεπτιδικός δεσμός που δεσμεύει τα αμινοξέα είναι ένας από τους ισχυρότερους και πιο ανθεκτικούς ομοιοπολικούς δεσμούς. Δύο αμινοξέα μπορούν να ενωθούν μεταξύ τους με συμπύκνωση αφυδάτωσης για να σχηματίσουν ένα διπεπτίδιο. Στο εργαστήριο, μπορούμε να σπάσουμε ή να υδρολύσουμε τους πεπτιδικούς δεσμούς με τον πιο αποτελεσματικό συνδυασμό θερμότητας και οξέος