Βίντεο: Γιατί οι ιοντικές ενώσεις διαλύονται εύκολα στο νερό;
2024 Συγγραφέας: Miles Stephen | [email protected]. Τελευταία τροποποίηση: 2023-12-15 23:35
Προς το διαλύω ένα ιοντική ένωση , ο νερό τα μόρια πρέπει να είναι σε θέση να σταθεροποιήσουν την ιόντων που προκύπτουν από το σπάσιμο του ιωνικός δεσμός. Αυτοί κάνω αυτό με την ενυδάτωση του ιόντων . Νερό είναι ένα πολικό μόριο. Όταν τοποθετείτε ένα ιωνικός ουσία σε νερό , ο νερό τα μόρια προσελκύουν τα θετικά και τα αρνητικά ιόντων από το κρύσταλλο.
Με αυτόν τον τρόπο, γιατί μια ιοντική ένωση είναι διαλυτή στο νερό;
Οι ιοντικές ενώσεις διαλύονται στο νερό εάν η ενέργεια που εκπέμπεται όταν το ιόντων αλληλεπιδρώ με νερό μόρια αντισταθμίζει την ενέργεια που απαιτείται για να σπάσει το ιωνικός δεσμούς στο στερεό και την ενέργεια που απαιτείται για τον διαχωρισμό του νερό μόρια έτσι ώστε το ιόντων μπορεί να εισαχθεί στο διάλυμα.
Στη συνέχεια, το ερώτημα είναι, γιατί οι ιοντικοί δεσμοί είναι τόσο πιο αδύναμοι όταν βρίσκονται στο νερό; Ιωνικοί δεσμοί είναι συνήθως ισχυρότεροι από τους ομοιοπολικούς δεσμούς επειδή υπάρχει μια έλξη μεταξύ αντίθετα φορτισμένων ιόντων . Όμως, όταν τα μόρια με ιοντικούς δεσμούς διαλύονται σε νερό ο ιοντικούς δεσμούς γίνομαι πολύ πιο αδύναμο σε σύγκριση με το ομοιοπολικό δεσμούς μετά μορίων με ομοιοπολικό δεσμούς έχουν διαλυθεί σε νερό.
Επομένως, οι ιοντικές ενώσεις διαλύονται εύκολα στο νερό;
Νερό τα μόρια μπορούν να αλληλεπιδράσουν έντονα με ιόντων , σχηματίζοντας ένα κέλυφος γύρω τους που θωρακίζει επίσης το ιόντων ο ένας από τον άλλο. Ενα ιοντική ένωση θα διαλύω εύκολα αν η ενέργεια αλληλεπίδρασης μεταξύ των ιόντων και νερό είναι ενεργειακά (αυτό που οι φυσικοί αποκαλούν ελεύθερη ενέργεια) ευνοϊκό σε σύγκριση με το στερεό αλάτι.
Γιατί οι ιοντικές ενώσεις είναι διαλυτές στο νερό GCSE;
ιωνικός δεσμός Λόγω των ισχυρών ηλεκτροστατικών δυνάμεων μεταξύ τους, χρειάζεται πολλή ενέργεια για να διαχωριστεί το θετικό και το αρνητικό ιόντων σε κρυσταλλικό πλέγμα. Αυτό σημαίνει ότι ιοντικές ενώσεις έχουν υψηλά σημεία τήξεως και σημεία βρασμού. Όταν ένας κρύσταλλος ενός Η ιοντική ένωση διαλύεται στο νερό , ο ιόντων ξεχωριστός.
Συνιστάται:
Ποια είναι μερικά πράγματα που δεν διαλύονται στο νερό;
Η ζάχαρη και το αλάτι είναι παραδείγματα διαλυτών ουσιών. Οι ουσίες που δεν διαλύονται στο νερό ονομάζονται αδιάλυτες. Η άμμος και το αλεύρι είναι παραδείγματα αδιάλυτων ουσιών
Διαλύονται οι μεταλλικοί δεσμοί στο νερό;
Οι μεταλλικοί δεσμοί δεν είναι διαλυτοί στο νερό γιατί: Συγκρατούνται μεταξύ τους με ισχυρούς μεταλλικούς δεσμούς και έτσι κανένας διαλύτης προς τη διαλυμένη ουσία δεν θα μπορούσε να είναι ισχυρότερος από αυτούς, επομένως αυτές οι ουσίες είναι αδιάλυτες και δεν έχουν τις απαραίτητες διαμοριακές δυνάμεις (δηλαδή δεσμούς υδρογόνου) που υπάρχουν στο νερό
Τι δημιουργούν τα οξέα όταν διαλύονται στο νερό;
Τα περισσότερα οξέα απελευθερώνουν ιόντα στο νερό, το οποίο συνδυάζεται με το μόριο του νερού για να παράγει ιόν υδρονίου (). Αυτό το ιόν συνδυάζεται με νερό για να σχηματίσει ιόν υδρονίου. Π.χ. Έτσι, με λίγα λόγια, ένα οξύ παράγει ιόν υδρονίου όταν διαλύεται στο νερό
Παράγουν τα οξέα ιόντα υδρονίου όταν διαλύονται στο νερό;
Ένα οξύ είναι μια ένωση που διαλύεται στο νερό για να δημιουργήσει ένα συγκεκριμένο είδος διαλύματος. Από χημική άποψη, οξύ είναι κάθε ουσία που παράγει ιόντα υδρονίου (H3O+) όταν διαλύεται στο νερό. Όταν το υδροχλωρικό οξύ (HCl) διαλύεται στο νερό, ιονίζεται και διασπάται σε ιόντα υδρογόνου (H+) και χλωρίου (Cl-)
Γιατί το επιτραπέζιο αλάτι διαλύεται εύκολα στο νερό;
Το επιτραπέζιο αλάτι διαλύεται στο νερό επειδή τα πολύ πολικά μόρια του νερού προσελκύουν τόσο τα θετικά φορτισμένα ιόντα νατρίου όσο και τα αρνητικά φορτισμένα ιόντα χλωρίου. Άλλα άλατα διαλύονται επίσης στο νερό, αλλά μερικά από αυτά διαλύονται πιο εύκολα από άλλα