Πίνακας περιεχομένων:

Είναι το ομοιοπολικό ισχυρότερο από το ιοντικό;
Είναι το ομοιοπολικό ισχυρότερο από το ιοντικό;

Βίντεο: Είναι το ομοιοπολικό ισχυρότερο από το ιοντικό;

Βίντεο: Είναι το ομοιοπολικό ισχυρότερο από το ιοντικό;
Βίντεο: Χημικοί Δεσμοί - Ομοιοπολικός Δεσμός 2024, Απρίλιος
Anonim

1 Απάντηση. ιωνικός Οι δεσμοί προκύπτουν από την αμοιβαία έλξη μεταξύ αντίθετα φορτισμένων ιόντων ενώ α Ομοιοπολική Ο δεσμός είναι ένας δεσμός που προκύπτει από την κοινή χρήση ηλεκτρονίων μεταξύ των πυρήνων. Τείνουν να είναι ισχυρότερο από το ομοιοπολικό δεσμούς λόγω της κουλομβικής έλξης μεταξύ ιόντων αντίθετων φορτίων.

Επιπλέον, ο ομοιοπολικός δεσμός είναι ισχυρότερος ή ιονικός;

Ομοιοπολική είναι ισχυρότερη επειδή τα 2 άτομα περιλαμβάνουν 2 ή περισσότερα ηλεκτρόνια εξωτερικού κελύφους. Ομοιοπολικούς δεσμούς κρατήστε όλα τα βιομόριά σας μαζί. Ιωνικοί δεσμοί σχηματίζονται όταν ένα ηλεκτρόνιο εξωτερικού κελύφους σθένους μεταφέρεται από το ένα άτομο στο άλλο - μια πολύ ασθενέστερη αλληλεπίδραση. Το αλάτι είναι ένα ιωνικός συνδεδεμένη ένωση.

Εκτός από τα παραπάνω, ποια είναι η κύρια διαφορά μεταξύ ενός ιοντικού και ενός ομοιοπολικού δεσμού; Για σταθεροποίηση, μοιράζονται τα ηλεκτρόνια τους από την εξωτερική μοριακή τροχιά με άλλους. Ενα ιοντικός δεσμός σχηματίζεται μεταξύ ένα μέταλλο και ένα αμέταλλο. Ομοιοπολικός δεσμός είναι μια μορφή χημικής ουσίας δέσιμο μεταξύ δύο μη μεταλλικά άτομα που χαρακτηρίζεται από την κοινή χρήση ζευγών ηλεκτρονίων μεταξύ άτομα και άλλα ομοιοπολικούς δεσμούς.

Με αυτόν τον τρόπο, ποιος χημικός δεσμός είναι ισχυρότερος;

Απάντηση: Ο ομοιοπολικός δεσμός είναι ο ισχυρότερος δεσμός. Απάντηση: Υπάρχουν διάφοροι τρόποι άτομα δεσμός μεταξύ τους.

Ποια είναι μερικά παραδείγματα ιοντικών δεσμών;

Τα παραδείγματα ιοντικών δεσμών περιλαμβάνουν:

  • LiF - Φθοριούχο Λίθιο.
  • LiCl - χλωριούχο λίθιο.
  • LiBr - Βρωμιούχο Λίθιο.
  • LiI - Ιωδιούχο λίθιο.
  • NaF - Φθοριούχο νάτριο.
  • NaCl - Χλωριούχο Νάτριο.
  • NaBr - βρωμιούχο νάτριο.
  • NaI - Ιωδιούχο νάτριο.

Συνιστάται:

Το o3 είναι ομοιοπολικό ή ιοντικό;

Το o3 είναι ομοιοπολικό ή ιοντικό;

Το μόριο Ο3 αποτελείται από τρία άτομα οξυγόνου, έναν ομοιοπολικό δεσμό απλής συντεταγμένης και έναν διπλό ομοιοπολικό δεσμό. Τα δύο Ο-Ο που μοιράζονται τον διπλό ομοιοπολικό δεσμό είναι μη πολικά καθώς δεν υπάρχει ηλεκτραρνητικότητα μεταξύ αυτών των ατόμων του ίδιου στοιχείου, που μοιράζονται τον ίδιο αριθμό ηλεκτρονίων

Το νιτρώδες αλουμίνιο είναι ιοντικό ή ομοιοπολικό;

Το νιτρώδες αλουμίνιο είναι ιοντικό ή ομοιοπολικό;

Το νιτρώδες αλουμίνιο αποτελείται από το κατιόν αλουμινίου Al3+ και το πολυατομικό νιτρώδες ανιόν NO&μείον;2. Δεδομένου ότι μια ιοντική ένωση πρέπει να είναι ουδέτερη, ο αριθμός κάθε ιόντος πρέπει να έχει ως αποτέλεσμα ένα συνολικό φορτίο μηδέν

Το φωσφίδιο του καλίου είναι ιοντικό ή ομοιοπολικό;

Το φωσφίδιο του καλίου είναι ιοντικό ή ομοιοπολικό;

Για να εξισορροπηθεί αυτό (έτσι ώστε το φορτίο στο ουδέτερο αλάτι χρειαζόμαστε 3 κάλιο για κάθε 1 φωσφιδανιόν. Αυτό δίνει μια μονάδα τύπου (K+)3(P-), η οποία φαίνεται στη δομή Lewis. Επίσης, καθώς αυτό είναι μια ιοντική ένωση, δεν υπάρχει άμεσος ομοιοπολικός δεσμός

Το βρωμιούχο αλουμίνιο είναι ιοντικό ή ομοιοπολικό;

Το βρωμιούχο αλουμίνιο είναι ιοντικό ή ομοιοπολικό;

Περίληψη μαθήματος Το βρωμιούχο αργίλιο είναι μια ιοντική ένωση που σχηματίζεται από την αντίδραση του αργιλίου με το υγρό βρώμιο. Τα άτομα αλουμινίου δίνουν τρία ηλεκτρόνια με αποτέλεσμα Al+3 και τα άτομα βρωμίου αποκτούν ένα ηλεκτρόνιο το καθένα με αποτέλεσμα Br-1

Το υποχλωριώδες κάλιο είναι ιοντικό ή ομοιοπολικό;

Το υποχλωριώδες κάλιο είναι ιοντικό ή ομοιοπολικό;

Στην ιοντική του μορφή, το υποχλωριώδες άλας γράφεται ως ClO-. Σε συνδυασμό με το κατιόν του καλίου, προκύπτει ο μοριακός τύπος KClO. Λίγο διασκεδαστικό γεγονός, ο υποχλωρίτης είναι το ενεργό συστατικό της χλωρίνης