Βίντεο: Γιατί τα μέταλλα αλκαλίων και αλκαλικών γαιών είναι πιο δραστικά;
2024 Συγγραφέας: Miles Stephen | [email protected]. Τελευταία τροποποίηση: 2023-12-15 23:35
Γιατί είναι μέταλλα αλκαλικών γαιών πιο λιγο αντιδραστικός από αλκαλιμέταλλα ? Α: Χρειάζεται περισσότερο ενέργεια για την αφαίρεση δύο ηλεκτρονίων σθένους από ένα άτομο παρά ενός ηλεκτρονίου σθένους. Αυτό κάνει μέταλλα αλκαλικών γαιών με τα δύο ηλεκτρόνια σθένους λιγότερα αντιδραστικός από αλκαλιμέταλλα με το ένα ηλεκτρόνιο σθένους τους.
Ομοίως, γιατί τα μέταλλα των αλκαλίων και των αλκαλικών γαιών είναι αντιδραστικά;
Τα μέταλλα αλκαλίων και αλκαλικών γαιών είναι αντιδραστικά λόγω των ηλεκτρονίων σθένους του εξωτερικού κελύφους. Αλκαλικά μέταλλα έχουν 1 ηλεκτρόνιο στο εξωτερικό τους περίβλημα, έτσι χάνουν εύκολα το ηλεκτρόνιό τους για να συμπληρώσουν τον κανόνα της οκτάδας, παράδειγμα: Ίδιο με το μέταλλα αλκαλικών γαιών.
Δεύτερον, γιατί τα μέταλλα μετάπτωσης είναι λιγότερο αντιδραστικά από τα μέταλλα των αλκαλίων και των αλκαλικών γαιών; Σε σύγκριση με το αλκαλιμέταλλα στην ομάδα 1 και το μέταλλα αλκαλικών γαιών στην ομάδα 2, το μεταβατικά μέταλλα είναι πολλά λιγότερο αντιδραστικό . Δεν αντιδρούν γρήγορα με το νερό ή το οξυγόνο, γεγονός που εξηγεί γιατί αντιστέκονται στη διάβρωση. Άλλες ιδιότητες του μεταβατικά μέταλλα είναι μοναδικές.
Ομοίως, τίθεται το ερώτημα, γιατί τα αλκαλικά μέταλλα είναι πιο δραστικά;
Αλκαλιμέταλλα είναι μεταξύ των τα πιο δραστικά μέταλλα . Αυτό οφείλεται εν μέρει στις μεγαλύτερες ατομικές ακτίνες και στις χαμηλές ενέργειες ιονισμού τους. Τείνουν να δωρίζουν τα ηλεκτρόνια τους σε αντιδράσεις και έχουν κατάσταση οξείδωσης +1. Όλα αυτά τα χαρακτηριστικά μπορούν να αποδοθούν στις μεγάλες ατομικές ακτίνες αυτών των στοιχείων και στον ασθενή μεταλλικό δεσμό.
Είναι τα μέταλλα των αλκαλικών γαιών αντιδραστικά;
Τα μέλη του μέταλλα αλκαλικών γαιών περιλαμβάνουν: βηρύλλιο (Be), μαγνήσιο (Mg), ασβέστιο (Ca), στρόντιο (Sr), βάριο (Ba) και ράδιο (Ra). Ενώ όχι όπως αντιδραστικός ως το αλκάλι μέταλλα , αυτή η οικογένεια ξέρει να φτιάχνει δεσμούς πολύ εύκολα. Κάθε ένα από αυτά έχει δύο ηλεκτρόνια στο εξωτερικό του περίβλημα.
Συνιστάται:
Πώς διαφέρουν τα μέταλλα των αλκαλίων και τα μέταλλα των αλκαλικών γαιών;
Κοιλότητα: Όλα τα μέταλλα αλκαλίων έχουν ένα ηλεκτρόνιο στο εξωτερικό περίβλημά τους και όλα τα μέταλλα των αλκαλικών γαιών έχουν δύο εξωτερικά ηλεκτρόνια. Για να επιτευχθεί η διαμόρφωση ευγενών αερίων, τα αλκαλικά μέταλλα πρέπει να χάσουν ένα ηλεκτρόνιο (το σθένος είναι "ένα"), ενώ τα μέταλλα των αλκαλικών γαιών πρέπει να αφαιρέσουν δύο ηλεκτρόνια (το σθένος είναι "δύο")
Ποια μέταλλα σπάνιων γαιών υπάρχουν στα κινητά τηλέφωνα;
Τα smartphone περιέχουν επίσης μια σειρά από στοιχεία σπάνιων γαιών – στοιχεία που είναι πραγματικά άφθονα στον φλοιό της Γης αλλά εξαιρετικά δύσκολο να εξορυχθούν και να εξαχθούν οικονομικά – όπως ύττριο, λανθάνιο, τέρβιο, νεοδύμιο, γαδολίνιο και πρασεοδύμιο
Πόσα ηλεκτρόνια σθένους βρίσκονται στα αλογόνα τα μέταλλα των αλκαλίων και τα μέταλλα των αλκαλικών γαιών;
Τα αλογόνα έχουν όλα τη γενική διαμόρφωση ηλεκτρονίων ns2np5, δίνοντάς τους επτά ηλεκτρόνια σθένους. Τους λείπει ένα ηλεκτρόνιο για να έχουν πλήρη εξωτερικά υποεπίπεδα s και p, γεγονός που τα καθιστά πολύ αντιδραστικά. Υποβάλλονται σε ιδιαίτερα έντονες αντιδράσεις με τα δραστικά αλκαλιμέταλλα
Σε τι χρησιμεύουν τα μέταλλα των αλκαλικών γαιών;
Χρήσεις των ενώσεων αλκαλικών γαιών Δεδομένου ότι το μαγνήσιο καίγεται έντονα, χρησιμοποιείται σε φωτοβολίδες και πυροτεχνήματα. Τα κράματα μαγνησίου με αλουμίνιο παρέχουν ελαφριά και στιβαρά υλικά για αεροπλάνα, πυραύλους και πυραύλους. Πολλά αντιόξινα χρησιμοποιούν υδροξείδιο του μαγνησίου για να εξουδετερώσουν το υπερβολικό οξύ του στομάχου
Τα αλκαλιμέταλλα και τα μέταλλα των αλκαλικών γαιών είναι τα ίδια;
Κοιλότητα: Όλα τα μέταλλα αλκαλίων έχουν ένα ηλεκτρόνιο στο εξωτερικό τους περίβλημα και όλα τα μέταλλα των αλκαλικών γαιών έχουν δύο εξωτερικά ηλεκτρόνια. Για να επιτευχθεί η διαμόρφωση ευγενών αερίων, τα αλκαλικά μέταλλα πρέπει να χάσουν ένα ηλεκτρόνιο (το σθένος είναι "ένα"), ενώ τα μέταλλα των αλκαλικών γαιών πρέπει να αφαιρέσουν δύο ηλεκτρόνια (το σθένος είναι "δύο")