Πίνακας περιεχομένων:

Πώς προβλέπετε το σημείο βρασμού;
Πώς προβλέπετε το σημείο βρασμού;

Βίντεο: Πώς προβλέπετε το σημείο βρασμού;

Βίντεο: Πώς προβλέπετε το σημείο βρασμού;
Βίντεο: Σημείο Βρασμού (Boiling Point) Trailer | GR Subs | Cinobo 2024, Νοέμβριος
Anonim

Υπάρχουν 3 σημαντικές τάσεις που πρέπει να λάβετε υπόψη

  1. Η σχετική ισχύς των τεσσάρων διαμοριακών δυνάμεων είναι: Ιονική > Δεσμός υδρογόνου > δίπολο δίπολο > δυνάμεις διασποράς Van der Waals.
  2. Σημεία βρασμού αυξάνεται καθώς αυξάνεται ο αριθμός των ανθράκων.
  3. Η διακλάδωση μειώνεται σημείο βρασμού .

Γνωρίζετε επίσης, ποια μόρια έχουν υψηλότερα σημεία βρασμού;

Πρώτα υπάρχει το μοριακό μέγεθος. Μεγάλο μόρια έχουν περισσότερα ηλεκτρόνια και πυρήνες που δημιουργούν ελκτικές δυνάμεις van der Waals, άρα οι ενώσεις τους συνήθως έχουν υψηλότερα σημεία βρασμού από παρόμοιες ενώσεις που αποτελούνται από μικρότερες μόρια.

Ομοίως, γιατί αυξάνεται το σημείο βρασμού με την πίεση; Βρασμός είναι η διαδικασία κατά την οποία τα μόρια μετακινούνται από το υγρό στη φάση του ατμού. Οταν ο πίεση είναι υψηλότερο είναι πιο δύσκολο να μετακινηθεί στον ατμό. Έτσι, απαιτείται περισσότερη ενέργεια. Οπως και η πίεση αυξάνεται χρειάζονται περισσότερη ενέργεια ( θερμοκρασία ) για να μετακινηθείτε και να πηδήξετε στον ατμό (κυκλοφορία).

Σε σχέση με αυτό, ποιο έχει το υψηλότερο σημείο βρασμού;

Βολφράμιο

Πώς επηρεάζεται το σημείο βρασμού από την πίεση;

ο σημείο βρασμού επιτυγχάνεται όταν ο ατμός πίεση ενός υγρού ταιριάζει με το ατμοσφαιρική πίεση . Ανυψώνοντας το ατμοσφαιρική πίεση θα ανεβάσει το σημείο βρασμού . Αντίθετα, η μείωση του ατμοσφαιρική πίεση θα χαμηλώσει το σημείο βρασμού του υγρού.

Συνιστάται:

Ποιο έχει το υψηλότερο σημείο βρασμού CCl4 cf4 ή CBr4;

Ποιο έχει το υψηλότερο σημείο βρασμού CCl4 cf4 ή CBr4;

Εξαρτάται από τον αριθμό των ηλεκτρονίων. Το CBr4 έχει 146, σε σύγκριση με 42 στο CF4 και 74 στο CCl4. Το CBr4 είναι το υψηλότερο σημείο βρασμού

Το αιθάνιο ή το αιθένιο έχουν υψηλότερο σημείο βρασμού;

Το αιθάνιο ή το αιθένιο έχουν υψηλότερο σημείο βρασμού;

Το αιθάνιο έχει ισχυρότερες διαμοριακές έλξεις (δυνάμεις van der Waal) από το αιθένιο και έτσι έχει το υψηλότερο σημείο βρασμού

Ποιο είναι το σημείο τήξης και βρασμού του χλωρίου;

Ποιο είναι το σημείο τήξης και βρασμού του χλωρίου;

Ονομασία Χλώριο Αριθμός ηλεκτρονίων 17 Σημείο τήξεως -100,98° C Σημείο βρασμού -34,6° C Πυκνότητα 3,214 γραμμάρια ανά κυβικό εκατοστό

Ποιο είναι το σημείο τήξης και βρασμού του νατρίου;

Ποιο είναι το σημείο τήξης και βρασμού του νατρίου;

Τα σημεία τήξης (98 °C) και βρασμού (883 °C) του νατρίου είναι χαμηλότερα από εκείνα του λιθίου αλλά υψηλότερα από εκείνα των βαρύτερων αλκαλικών μετάλλων κάλιο, ρουβίδιο και καίσιο, ακολουθώντας περιοδικές τάσεις προς τα κάτω στην ομάδα

Γιατί το νερό έχει υψηλό σημείο βρασμού και σημείο τήξης;

Γιατί το νερό έχει υψηλό σημείο βρασμού και σημείο τήξης;

Ο λόγος για τις υψηλές θερμοκρασίες τήξης και βρασμού είναι ο δεσμός υδρογόνου μεταξύ των μορίων του νερού που τα αναγκάζει να κολλήσουν μεταξύ τους και να αντιστέκονται στην απομάκρυνση, κάτι που συμβαίνει όταν ο πάγος λιώνει και το νερό βράζει για να γίνει αέριο