Ο σχηματισμός δεσμών απελευθερώνει ενέργεια;
Ο σχηματισμός δεσμών απελευθερώνει ενέργεια;

Βίντεο: Ο σχηματισμός δεσμών απελευθερώνει ενέργεια;

Βίντεο: Ο σχηματισμός δεσμών απελευθερώνει ενέργεια;
Βίντεο: ΥΒΡΙΔΙΣΜΟΣ, σ π ΔΕΣΜΟΙ, ΠΑΡΑΔΕΙΓΜΑ 2024, Μάρτιος
Anonim

Σε όλους τους τύπους χημικών αντιδράσεων, δεσμούς είναι σπασμένα και επανασυναρμολογημένα σε μορφή Νέα Προϊόντα. Ωστόσο, σε εξώθερμες, ενδόθερμες και σε όλες τις χημικές αντιδράσεις, χρειάζεται ενέργεια να σπάσει το υπάρχον χημικό δεσμούς και ενέργεια είναι απελευθερώθηκε όταν το νέο σχηματίζονται ομόλογα.

Επιπλέον, απελευθερώνεται ενέργεια όταν σχηματίζεται ένας δεσμός;

Ενέργεια απορροφάται για να σπάσει δεσμούς . Δεσμός -Το σπάσιμο είναι μια ενδόθερμη διαδικασία. Ενέργεια είναι απελευθερώθηκε όταν είναι καινούργιο σχηματίζονται ομόλογα . Το αν μια αντίδραση είναι ενδόθερμη ή εξώθερμη εξαρτάται από τη διαφορά μεταξύ των ενέργεια χρειάζεται να σπάσει δεσμούς και το ενέργεια που απελευθερώνεται όταν είναι καινούργιο σχηματίζονται ομόλογα.

Μπορεί επίσης να ρωτήσει κανείς, γιατί ο σχηματισμός δεσμών είναι εξώθερμος; Πότε δεσμούς σχηματίζονται το σύστημα χάνει ενέργεια και ως εκ τούτου αυξάνει τη σταθερότητά του (που είναι και το απόλυτο κίνητρο). Δεδομένου ότι είναι μια μείωση της ενέργειας, η ενέργεια που χάνεται απελευθερώνεται ως θερμική ενέργεια και έτσι είναι ένα εξώθερμη επεξεργάζομαι, διαδικασία.

Επομένως, τα Ομόλογα αποθηκεύουν ενέργεια;

Η περίσσεια ενέργεια 794 kJ/mol απελευθερώνεται ως θερμότητα, την οποία μπορούμε στη συνέχεια να χρησιμοποιήσουμε για να μαγειρέψουμε το φαγητό μας, μεταξύ άλλων. Έτσι, χημικά τα ομόλογα κάνουν δεν κατάστημα ” ενέργεια . ο ενέργεια για σπάσιμο δεσμούς έρχεται μόνο όταν είναι πιο δυνατό δεσμούς σχηματίζονται αντ' αυτού. Αλλά χρειάζεται ενέργεια για να σπάσει μια φωσφορική ομάδα από το ATP.

Τι συμβαίνει όταν σχηματίζεται χημικός δεσμός;

ΕΝΑ χημικός δεσμός είναι μια διαρκής έλξη μεταξύ ατόμων, ιόντων ή μορίων που επιτρέπει την σχηματισμός του χημική ουσία ενώσεις. ο δεσμός μπορεί να προκύψει από την ηλεκτροστατική δύναμη έλξης μεταξύ αντίθετα φορτισμένων ιόντων όπως στα ιοντικά δεσμούς ή μέσω της κοινής χρήσης ηλεκτρονίων όπως στο ομοιοπολικούς δεσμούς.

Συνιστάται: