Βίντεο: Είναι η διάλυση του βόρακα αυθόρμητη;
2024 Συγγραφέας: Miles Stephen | [email protected]. Τελευταία τροποποίηση: 2023-12-15 23:35
Απάντηση και εξήγηση: Το διάλυση του βόρακα στο νερό είναι μια ενδόθερμη αντίδραση άρα είναι μια αντίδραση που εξαρτάται από τη θερμοκρασία. Η αντίδραση δεν είναι αυθόρμητος καθώς απαιτείται θερμότητα ως αντιδραστήριο για βόραξ προς το διαλύω στο νερό. Ως εκ τούτου, η διαλυτότητα του βόραξ εξαρτάται από τη θερμοκρασία.
Έχοντας αυτό υπόψη, η διάλυση του βόρακα είναι ενδόθερμη ή εξώθερμη;
ο διάλυση (ενθαλπία ή θερμότητα διαλύματος) για βόραξ (τετραβορικό νάτριο) είναι ένα ενδόθερμος επεξεργάζομαι, διαδικασία.
Επίσης, ξέρετε, γιατί ο βόρακας διαλύεται στο νερό; Ζεστό νερό κρατάει περισσότερο βόραξ κρύσταλλα παρά κρύο νερό . Αυτό συμβαίνει επειδή θερμαίνεται νερό τα μόρια απομακρύνονται πιο μακριά, αφήνοντας χώρο για περισσότερα από τα βόραξ κρύσταλλα να διαλύω . Όταν δεν υπάρχει πλέον η λύση διαλύθηκε , έχετε φτάσει σε κορεσμό. Καθώς αυτό το διάλυμα ψύχεται, το νερό τα μόρια πλησιάζουν ξανά το ένα το άλλο.
Έχοντας αυτό υπόψη, ποιο είναι το KSP του βόρακα;
Η σταθερά ισορροπίας για τη διάλυση της Ενθαλπίας και της Εντροπίας του α Βόραξ Solution Revised 4/28/15 2 ένα στερεό σε έναν διαλύτη ονομάζεται "σταθερά προϊόντος διαλυτότητας" ( Ksp ).
Η διαλυτότητα του βόρακα αυξάνεται ή μειώνεται με την αύξηση της θερμοκρασίας;
- Ο διαλυτότητα του βόρακα στο νερό αυξάνει όπως και αυξάνεται η θερμοκρασία . - Περισσότερο βόραξ διαλύεται σε υψηλότερη θερμοκρασίες , υποδεικνύοντας ότι η θερμότητα είναι ένα αντιδραστήριο.
Συνιστάται:
Γιατί η διάλυση του LiCl είναι εξώθερμη;
LiCl. Επειδή το ιόν Li+ είναι μικρότερο από το ιόν Na+, οι κουλομβικές έλξεις μεταξύ ιόντων στο LiCl είναι ισχυρότερες από ό,τι στο NaCl. (στ) Η ενθαλπία πλέγματος του LiCl είναι θετική, υποδεικνύοντας ότι χρειάζεται ενέργεια για να διασπαστούν τα ιόντα απαρτίνης LiCl. Ωστόσο, η διάλυση του LiCl στο νερό είναι μια εξώθερμη διαδικασία
Τι είναι το KSP του βόρακα;
Η σταθερά ισορροπίας για τη διάλυση ενός στερεού σε έναν διαλύτη ονομάζεται «σταθερά προϊόντος διαλυτότητας» (Ksp)
Η διάλυση του αλατιού στο νερό είναι αυθόρμητη;
Το διάλυμα NaCl στο νερό έχει πολύ μικρότερη τάξη από το καθαρό νερό και το κρυσταλλικό άλας. Η εντροπία αυξάνεται κάθε φορά που μια διαλυμένη ουσία διαλύεται σε έναν διαλύτη. Παρόλο που η μεταβολή της ενθαλπίας είναι θετικός αριθμός, η διάλυση είναι αυθόρμητη επειδή η αλλαγή της ελεύθερης ενέργειας Gibbs, G, είναι αρνητική λόγω του όρου της εντροπίας
Όταν ένα απομονωμένο σύστημα υφίσταται μια αυθόρμητη αλλαγή η εντροπία του σύμπαντος αυξάνεται;
Δεδομένου ότι το σύστημα είναι απομονωμένο, καμία θερμότητα δεν μπορεί να διαφύγει από αυτό (η διαδικασία είναι επομένως αδιαβατική), οπότε όταν αυτή η ροή ενέργειας διασκορπίζεται μέσα στο σύστημα, η εντροπία του συστήματος αυξάνεται, δηλ. ΔSsys>0. Ως εκ τούτου, η εντροπία του συστήματος πρέπει να αυξηθεί για μια αυθόρμητη διαδικασία σε αυτό το απομονωμένο σύστημα
Τι είναι η αυθόρμητη διαδικασία και η μη αυθόρμητη διαδικασία;
Μια αυθόρμητη διαδικασία είναι αυτή που συμβαίνει χωρίς την παρέμβαση του εξωτερικού. Μια μη αυθόρμητη διαδικασία δεν θα γινόταν χωρίς την παρέμβαση του εξωτερικού