Ποια είναι η ενέργεια δεσμού του CC;
Ποια είναι η ενέργεια δεσμού του CC;

Βίντεο: Ποια είναι η ενέργεια δεσμού του CC;

Βίντεο: Ποια είναι η ενέργεια δεσμού του CC;
Βίντεο: Γιατί η Μάζα είναι στην πραγματικότητα Ενέργεια 2024, Ενδέχεται
Anonim

Εδώ, πρέπει να σπάσουμε το C=C δεσμός σε αιθένιο, και το Η-Η δεσμός στο Χ2. (Βλέπω Ενέργεια ομολόγων πίνακας στο κάτω μέρος αυτής της σελίδας) A H-H δεσμός η ενθαλπία (ΒΕ) είναι 436 kJ/mol, ένα C=C δεσμός είναι 602 kJ/mol, α Ο δεσμός C-C είναι 346 kJ/mol και ένα C-H BE είναι 413 kJ/mol.

Ομοίως, τίθεται το ερώτημα, ποια είναι η ενέργεια διάστασης δεσμού για το CC;

Κοινές ενέργειες δεσμών (Δ

Δεσμός D (kJ/mol) r (μ.μ.)
Γ-Γ 346 154
C=C 602 134
C≡C 835 120
C-Si 318 185

Γνωρίζετε επίσης, ποια είναι η ενέργεια του δεσμού του CO; ο ενέργεια δεσμού του C=O, δηλ. το ενέργεια αλλαγή για την αντίδραση CO (g) → C(g) + O(g) είναι 1079 kJ/mol. Αυτό είναι το πιο δυνατό δεσμός γνωστό για ένα διατομικό μόριο. Αλλά αυτό είναι άτυπο κατά μία έννοια, αφού είναι περισσότερο τριπλό δεσμός παρά ένα διπλό δεσμός.

Με αυτόν τον τρόπο, πώς υπολογίζετε την ενέργεια των δεσμών;

Ενέργεια δεσμού ορίζεται από το άθροισμα όλων των δεσμούς σπασμένο μείον το άθροισμα όλων των δεσμούς σχηματίζεται: ΔH = ∑H( δεσμούς σπασμένος) - ∑Η( δεσμούς σχηματίστηκε). ΔH είναι η αλλαγή στο ενέργεια δεσμού , που αναφέρεται επίσης ως το δεσμός ενθαλπία και ∑H είναι το άθροισμα των δεσμεύουν ενέργειες για κάθε πλευρά της εξίσωσης.

Ποιος δεσμός είναι ισχυρότερος CC ή CO;

Πως είναι το Ο δεσμός C-O ισχυρότερος παρά το Ο δεσμός C-C , αλλά το C-N δεσμός είναι πιο αδύναμο και από τα δύο δεσμούς ? Είναι λογικό αυτό C-O είναι ισχυρότερη από Γ-Γ . Η διαφορά στην ηλεκτραρνητικότητα είναι μεγαλύτερη που αυξάνει τον ιοντικό χαρακτήρα ενώ το άτομο οξυγόνου είναι μικρότερο, γεγονός που αυξάνει την τροχιακή επικάλυψη.

Συνιστάται:

Ποια είναι η γωνία δεσμού του SnCl2;

Ποια είναι η γωνία δεσμού του SnCl2;

Απ: Γιατί γωνία δεσμού BH 2- και SnCl2 < 120; Απάντηση: Και τα δύο αυτά μόρια έχουν 3 περιοχές πυκνότητας ηλεκτρονίων: 2 περιοχές δεσμού και ένα μεμονωμένο ζεύγος

Ποια είναι η διαφορά μεταξύ ενέργειας δεσμού και ενέργειας διάστασης δεσμού;

Ποια είναι η διαφορά μεταξύ ενέργειας δεσμού και ενέργειας διάστασης δεσμού;

Η κύρια διαφορά μεταξύ ενέργειας δεσμού και ενέργειας διάστασης δεσμού είναι ότι η ενέργεια του δεσμού είναι η μέση ποσότητα ενέργειας που απαιτείται για τη διάσπαση όλων των δεσμών μεταξύ των ίδιων δύο τύπων ατόμων σε μια ένωση, ενώ η ενέργεια διάστασης δεσμού είναι η ποσότητα ενέργειας που απαιτείται για τη διάσπαση μιας συγκεκριμένης ανομόλυσης δεσμού

Ποια είναι η διαφορά μεταξύ του ορισμού του Arrhenius και του ορισμού του brønsted Lowry για τα οξέα και τις βάσεις;

Ποια είναι η διαφορά μεταξύ του ορισμού του Arrhenius και του ορισμού του brønsted Lowry για τα οξέα και τις βάσεις;

Η διαφορά μεταξύ των τριών θεωριών είναι ότι η θεωρία Arrhenius δηλώνει ότι τα οξέα περιέχουν πάντα Η+ και ότι οι βάσεις περιέχουν πάντα ΟΗ-. Ενώ το μοντέλο Bronsted-Lowry ισχυρίζεται ότι τα οξέα είναι δότες πρωτονίων και δέκτες pron, επομένως οι βάσεις δεν χρειάζεται να περιέχουν OH- έτσι τα οξέα δίνουν ένα πρωτόνιο στο νερό που σχηματίζει H3O+

Ποια είναι η γωνία δεσμού του CO;

Ποια είναι η γωνία δεσμού του CO;

Περίπου 180 μοίρες

Ποια είναι η γωνία δεσμού του ph3;

Ποια είναι η γωνία δεσμού του ph3;

Η γωνία δεσμού PH3 θα είναι περίπου 90 μοίρες, καθώς έχει τριγωνική πυραμιδική μοριακή γεωμετρία (θα είναι άβολη αφού το μοναχικό ζεύγος θα πιέσει προς τα κάτω)