Μπορεί ένα μη πολικό μόριο να έχει δεσμούς υδρογόνου;

2024 Συγγραφέας: Miles Stephen | [email protected]. Τελευταία τροποποίηση: 2023-12-15 23:35

Αν το μόριο είναι μη πολικό , τότε δεν υπάρχουν αλληλεπιδράσεις διπόλου-διπόλου ή δεσμός υδρογόνου μπορεί συμβαίνουν και η μόνη δυνατή διαμοριακή δύναμη είναι η ασθενής δύναμη van der Waals.

Απλώς, μπορούν τα μη πολικά μόρια να σχηματίσουν δεσμούς υδρογόνου;

Το νερό είναι πολικό υδρογόνο και άτομα οξυγόνου μέσα στο νερό σχηματίζονται μόρια πολικό ομοιοπολικό δεσμούς . Τα κοινά ηλεκτρόνια περνούν περισσότερο χρόνο που σχετίζεται με το άτομο οξυγόνου από ό,τι αυτοί κάνω με υδρογόνο άτομα. Δεσμοί υδρογόνου δεν σχηματίζονται εύκολα με μη πολικό ουσίες όπως έλαια και λίπη (Εικόνα 1).

Στη συνέχεια, το ερώτημα είναι, ποιοι τύποι μορίων θα εμφανίζουν δεσμούς υδρογόνου; Δεσμός υδρογόνου σχηματίζεται μόνο από τα τρία εξαιρετικά ηλεκτραρνητικά στοιχεία - φθόριο, οξυγόνο και άζωτο. Ετσι, δεσμός υδρογόνου είναι δυνατή μόνο σε εκείνες τις ενώσεις στις οποίες η υδρογόνο άτομο είναι άμεσα δεμένο σε φθόριο, οξυγόνο ή άζωτο.

Επίσης, οι δεσμοί υδρογόνου εμφανίζονται μόνο σε πολικά μόρια;

ο δεσμός υδρογόνου σε πολικά μόρια εμφανίζονται μόνο σε ενώσεις που έχουν υδρογόνο συνδέεται με N, O ή F. Το άτομο H έλκεται από το μερικό αρνητικό φορτίο σε ένα άτομο N, O ή F σε άλλο μόριο . ο δεσμός υδρογόνου είναι μια έλξη αλλά όχι μια πραγματική χημική ουσία δεσμός όπως ιοντικά ή ομοιοπολικά δεσμούς.

Τι είδους δεσμός είναι το νερό;

Νερό είναι ένα πολικό μόριο Α νερό μόριο σχηματίζεται όταν δύο άτομα υδρογόνου δεσμός ομοιοπολικά με ένα άτομο οξυγόνου. Σε ομοιοπολικό δεσμός Τα ηλεκτρόνια μοιράζονται μεταξύ των ατόμων. Σε νερό η κατανομή δεν είναι ίση. Το άτομο οξυγόνου έλκει τα ηλεκτρόνια πιο έντονα από το υδρογόνο.