Οι δεσμοί είναι πολικοί ή μη πολικοί;

Βίντεο: Οι δεσμοί είναι πολικοί ή μη πολικοί;

2024 Συγγραφέας: Miles Stephen | [email protected]. Τελευταία τροποποίηση: 2023-12-15 23:35

ΠΟΛΙΚΕΣ ΚΑΙ ΜΗ ΠΟΛΙΚΕΣ ΕΝΩΣΕΙΣ

Οι δεσμοί που είναι εν μέρει ιοντικοί ονομάζονται πολικούς ομοιοπολικούς δεσμούς . Μη πολικό ομοιοπολικούς δεσμούς , με ίση κατανομή των ηλεκτρονίων του δεσμού, προκύπτουν όταν οι ηλεκτραρνητικότητα των δύο ατόμων είναι ίσες. Το αποτέλεσμα είναι ένας δεσμός όπου το ζεύγος ηλεκτρονίων μετατοπίζεται προς το πιο ηλεκτραρνητικό άτομο.

Σχετικά με αυτό, τι καθορίζει εάν ένας δεσμός είναι πολικός;

( Αν η διαφορά ηλεκτραρνητικότητας για τα άτομα στο α δεσμός είναι μεγαλύτερο από 0,4, θεωρούμε το δεσμός πολικός . Αν η διαφορά στην ηλεκτραρνητικότητα είναι μικρότερη από 0,4, το δεσμός είναι ουσιαστικά μη πολικό.) Αν δεν υπάρχουν πολικούς δεσμούς , το μόριο είναι μη πολικό. Αν το μόριο έχει πολικούς δεσμούς , προχωρήστε στο Βήμα 3.

Στη συνέχεια, το ερώτημα είναι, είναι ο KF ένας πολικός ομοιοπολικός δεσμός; Πολικοί ομοιοπολικοί δεσμοί . Μόνο ομοπυρηνικά δεσμούς είναι αληθινά ομοιοπολική και σχεδόν τέλεια ιοντική δεσμούς μπορεί να σχηματιστεί μεταξύ των στοιχείων της ομάδας I και της ομάδας VII, για παράδειγμα, KF.

Γνωρίζετε επίσης, τι είναι πολικός και μη πολικός δεσμός;

Μη πολικό ομοιοπολική δεσμούς είναι ένα είδος χημικής ουσίας δεσμός όπου δύο άτομα μοιράζονται ένα ζεύγος ηλεκτρονίων μεταξύ τους. Πολικός ομοιοπολική συγκόλληση είναι ένα είδος χημικής ουσίας δεσμός όπου ένα ζεύγος ηλεκτρονίων μοιράζεται άνισα μεταξύ δύο ατόμων.

Ποιοι δεσμοί είναι πιο πολικοί;

Τα κοινά ηλεκτρόνια του ομοιοπολικού δεσμός κρατούνται περισσότερο σφιχτά στο περισσότερο ηλεκτραρνητικό στοιχείο που δημιουργεί μερικό αρνητικό φορτίο, ενώ το λιγότερο ηλεκτραρνητικό στοιχείο έχει μερικό θετικό φορτίο,. Όσο μεγαλύτερη είναι η διαφορά στην ηλεκτραρνητικότητα μεταξύ των δύο ατόμων, τόσο πιο πολικό ο δεσμός.

Συνιστάται:

Γιατί οι ιοντικοί δεσμοί είναι στερεοί σε θερμοκρασία δωματίου;

Οι ιοντικές ενώσεις έχουν υψηλά σημεία τήξης και βρασμού, επομένως βρίσκονται σε στερεή κατάσταση σε θερμοκρασία δωματίου. Αυτή η ενέργεια υπερνικά τις ισχυρές ηλεκτροστατικές δυνάμεις έλξης που δρουν προς όλες τις κατευθύνσεις μεταξύ των αντίθετα φορτισμένων ιόντων: ορισμένες δυνάμεις υπερνικούνται κατά την τήξη

Ποιοι είναι οι διαφορετικοί χημικοί δεσμοί;

Οι χημικοί δεσμοί είναι δυνάμεις που συγκρατούν τα άτομα μαζί για να δημιουργήσουν ενώσεις ή μόρια. Οι χημικοί δεσμοί περιλαμβάνουν ομοιοπολικούς, πολικούς και ιοντικούς δεσμούς. Τα άτομα με μεγάλες διαφορές στην ηλεκτραρνητικότητα μεταφέρουν ηλεκτρόνια για να σχηματίσουν ιόντα. Τα ιόντα τότε έλκονται μεταξύ τους. Αυτή η έλξη είναι γνωστή ως ιονικός δεσμός

Γιατί οι δεσμοί υδρογόνου είναι σημαντικοί για τα βιολογικά μόρια;

Ο δεσμός υδρογόνου είναι σημαντικός σε πολλές χημικές διεργασίες. Ο δεσμός υδρογόνου είναι υπεύθυνος για τις μοναδικές ικανότητες διαλυτών του νερού. Οι δεσμοί υδρογόνου συγκρατούν συμπληρωματικούς κλώνους DNA μαζί και είναι υπεύθυνοι για τον προσδιορισμό της τρισδιάστατης δομής των διπλωμένων πρωτεϊνών συμπεριλαμβανομένων των ενζύμων και των αντισωμάτων

Γιατί οι πολικοί απρωτικοί διαλύτες είναι καλοί για το sn2;

Έτσι τα μόρια είναι λιγότερο ικανά να επιδιαλυτώσουν ανιόντα (πυρηνόφιλα). Τα πυρηνόφιλα είναι σχεδόν αδιάλυτα, επομένως είναι πολύ πιο εύκολο για αυτά να επιτεθούν στο υπόστρωμα. Τα πυρηνόφιλα είναι πιο πυρηνόφιλα σε απρωτικούς διαλύτες. Έτσι, οι αντιδράσεις SN2 «προτιμούν» απρωτικούς διαλύτες